等质量分数的蔗糖和葡萄糖渗透

葡萄糖相对分子质量小,蔗糖大,当两个质量一样时候葡萄糖分子多,蔗糖分子少,而摩尔浓度指地分子数,因此蔗糖的摩尔浓度小

冰醋酸CH3COOH=CH2O葡萄糖C6H12O6=CH2O蔗糖和淀粉的化学式也是CH2O其实简化一下,这个就是求CH2O中O的质量分数w(O)=0.415/12*1*16=55.2%如果我没讲清的,

蔗糖水解的方程式：C12H22O11(蔗糖)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)所以,2mol蔗糖水解得到2mol葡萄糖和2mol果糖,即各360g

范特霍夫公式：π=cRT,c为溶液离子或分子浓度,R为定值在一定温度下,溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比,而与溶质的本性无关.则氯化钠=氯化钾>葡萄糖=蔗糖

楼主提出的问题本身存在一些误区.1.单个葡萄糖分子和单个蔗糖分子哪个占体积大?这说的是单独一个分子的体积还是连同它周围空隙的平均体积?如果是前一理解,那么每种分子具有固定的体积,与它在什么溶液中无关.

认真看~youcanmanageit!首先明确几个问题1、最终U型管中哪边水柱高取决于哪一边的粒子数目大.2、葡萄糖可以通过半透膜而蔗糖不可以.3、葡萄糖的一部分是否要穿过半透膜到达另一边取决于葡萄糖

1分子麦芽糖水解,生成2分子葡萄糖1分子蔗糖水解,生成1分子葡萄糖+1分子果糖3:1.

淀粉(C6H10O5)n,乙酸CH3COOH,葡萄糖C6H12O6和蔗糖C12H22O11我们仔细看一下这些物质的化学方程式,就很容易发现其实都可以看作Cx~yH2O这种形式,碳的质量分数为a%,那么

你给的题中的等体积等浓度是质量浓度,而在渗透作用中的浓度是物质的量浓度,所以葡萄糖的MOL（分子）多,所以水分子从蔗糖向葡萄糖运动比从葡萄糖向蔗糖的多.

摩尔浓度其实比的就是分子个数.说的特别白就是一千块钱的一百的和一千块钱的五十的哪个的张数多

质量分数相同,那么葡萄糖就多,相对含的水就少,有半透膜,水会往水多的地方跑,所以葡萄糖浓度上升,蔗糖下降再问：如果葡萄糖可以穿过半透膜又会怎么样？再答：之前的答案说错了，水往水浓度低的地方去，葡萄糖浓

稀溶液的依数性,凝固点降低,公式为：式中,Tf0和Tf分别为相同压力下纯溶剂和溶液的凝固点；Kf为凝固点下降系数,它与溶剂性质有关而与溶质性质无关,bB为溶质的质量浓度.水在273.15K时Kf为1.

答复楼主：这个答案稍微也曲折来算,不直接以C和氧比较,而是除去碳氧和氢成固定比例所以,碳的比例是a%,则O和H的质量分数是1-a%其中以上四种物质,H和Q原子的比值都是2:1,质量分数比值是2*1:1

分别取样,加水溶解,加入氢氧化铜悬浊液并加热,有砖红色沉淀产生的事葡萄糖或加入银氨溶液并加热,有白色沉淀生成的是葡萄糖

因为质量分数相等,果糖葡萄糖蔗糖的相对分子质量是1=2《3,所以渗透压是1=2》3,

葡萄糖溶液上升蔗糖溶液下降最终达到一种平衡的状态两边的水势一样等体积等质量分数加之葡萄糖的摩尔质量比蔗糖小很多说明葡萄糖的浓度比蔗糖的大很多那么就会有压力的存在于是水就会通过半透膜进入葡萄糖这边简单的

由公式C=n/V=m/MV,可知：因为二者的质量相同（m）,蔗糖的摩尔质量（M)比葡萄糖的大,同时二者体积一样,所以可知葡萄糖溶液的浓度比蔗糖溶液的浓度大.刚开始的时候,水是先往葡萄糖那边流的!因为蔗

因为质量分数相等,果糖葡萄糖蔗糖的相对分子质量是1=2《3,所以渗透压是1=2》3,

等体积,等质量分数,先左侧液面上升,一段时间后由于葡萄糖扩散进右侧,则右面上升..等体积,等物质量浓度右侧液面逐渐升高.摩尔浓度是C再问：0.1mol/l葡萄糖0.1mol/l蔗糖也指的是摩尔浓度吗？

0.2mol.渗透浓度是按溶质离子数算的.0.1mol/L的氯化钠有钠离子和氯离子各0.1mol/L,共0.2mol/L.和0.2mol/葡萄糖混合还是0.2mol/L.再问：������ϸ��ô��