等质量 的 烃 完全燃烧时,消耗氧气的量决定于CxHy中的"y x"的值

即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1）,那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消

同样与一个氧气分子结合,需要一个碳原子,需要4氢原子.而相同质量的碳原子和氢原子,氢原子的个数多于碳原子,假设都为1克,那么碳原子有1/12个,氢原子有1/1个,所以同样质量的碳氢原子,氢可以结合3个

碳的相对原子质量是12,氢的相对原子质量是1,假设同样是1g,当然是氢越多的烃物质的量越大,如果你的碳非常多,那么你的物质的量就会非常的小,虽然一个碳消耗一摩尔氧气,但是它的物质质量非常小,所以含氧量

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

等质量时,氢原子百分含量大耗氧多!比如C2H6＞C3H6再答：原因是，12克炭～1molO2再答：12克氢原子～6molH2～3molO2再答：等物质的量就看CxHy中x+y╱4再答：等物质的量就看C

我觉得是一样的因为它们的碳的质量分数和氢的质量分数分别相等所以燃烧是消耗的O2应该一样多

等质量的镁、碳、硫在定量的氧气中完全燃烧时,消耗氧气的质量比是2：8：3解题过程：每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃

囧　回答你啦～怎么还在这里提问捏　　　C2H4再问：给你一个赞

有机物计算题,不用写出方程计算,知道单位质量消耗的量就好了.单位质量有机物CaHbOc消耗氧气[(1/M)*N-c]*16,其中M为有机物的分子量,N为每个有机物分子消耗氧分子的量,是有机物分子中碳原

A先写出化学方程式,假设都燃烧1g,H2+1/2O2=H2OS+O2=SO2Fe+2/3O2=1/3Fe3O4Mg+1/2O2=MgO比较其消耗氧气质量

一般来说假设烃的分子式为CxHy那么消耗的氧气量就是(x+y/4)利用化学方程式可以知道那么这样你算一下就可以知道了至于正比于什么不同类的烃也不一样吧

烃充分燃烧后碳元素变成CO2,氢元素变成H20,从这里可以看出12g碳需要32g氧,而2g氢需要16g氧（12g氢则需要96g氧）,也就是说等质量的碳和氢,氢消耗更多的氧,在烃中氢越多（质量）,则y/

1.A.烃类2个H消耗一个O,一个C消耗2个O.等质量的情况下H所占的比重越大消耗氧越多因而选A.2.B,金属纳与乙酸反应快,乙醇慢,苯不反应.溴水能溶于乙醇和苯因而无法辨别.碳酸纳和乙酸反应,乙醇与

不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解

CH4+2O2=CO2+2H2O16/156*64=6.5616642C2H6+7O2=4CO2+6H2O60/156*224=86.15602244CH+5O2=4CO2+2H2O52/156*16

等质量的烃,炭元素一样时氢越多越消耗氧反应前10L,反应后依旧是10L,说明燃烧1L的混合烃生成1L的CO2,所以答案应该是一个大于1L,一个小于1L.若两种气体燃烧后都大于1L或小于1L者肯定不对.

因为4gH耗1molO2：4H+O2----->2H2O12gC耗1molO2：C+O2------>CO2若12g物质全为H,则耗3molO2若12g物质全为C,则耗1molO2故等质量时,含H质量

C2H6含氢的质量分数越大耗氧气的量越多