等温等压条件下,反应的吉布斯自由能的减少量等于最大非体积功
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 13:19:35
对于你的疑虑,这样回答:我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是:1,水银的体积随温度变化可
相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!
3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..
有些需要外界条件,如加热、点燃
(所有讨论均建立在系统不做非体积功的前提下)等温等压这个条件仅仅适用于吉布斯自由能判据,因为温度T和压力P是令吉布斯自由能成为特征函数的特征变量;而对于熵判据来说,条件应该是热力学能与体积不变.(或焓
首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.
化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压
因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G
第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G
单原子气体?双原子气体?再问:你好题目中没有说明……会不一样吗?自由度的问题??再答:对外界做的功:等压>等体>绝热内能增量:相同吸收热量:等压>等体>绝热再问:谢谢,请问不需要再考虑哪种分子了是吗?
dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,
17题,北半球夏季陆地上等温线应向北弯曲,同纬度陆地温度高于海洋,且越往北温度越低.排除A和B.北半球夏季陆地上为低气压,海面为副热带高气压,所以D不对.18题,该地比北京时间晚8小时,所以该地位于中
比如某个原电池反应,△Gm=-100kJ/mol这就意味着这个原电池,能对外作的最大非体积功(电功)是100kJ/mol真的不好解释,因为原文就已经非常通俗了……
不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.
H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用
恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.
用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问:图在了求大神解答再答:设A(V1,P2)B(
按定义推导出来的
纠正一点,体积分数和容器体积大小没什么关系,可以直接理解为物质的量分数.此题容器体积增大(相当于减小了压强)所以平衡会向正反应方向移动,所以生成物的体积分数在参加反应的气体中增大,但如果算上稀有气体,