等温等压下的可逆过程,G = 0-搜答案-拍题作业网

相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

有些需要外界条件,如加热、点燃

熵的定义式就是：dS=δQr/T.即使不是可逆过程,也可以看作无数个可逆过程组成,故有上式.恒温可逆可直接用Qr/T.绝热可逆是等熵过程,熵变为零.其它还有恒容及恒压和相变的熵变式其实也是根据定义式,

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

化学可逆反应是从动力学方面而言的,可以理解为对峙反应.就是正反应与逆反应都同时发生,其反应速率系数不同.热力学的可逆反应是一种理想化的反应.认为反应无限慢,可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因

已知“一份等温蒸发10g水，得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体”，所以蒸发水2.5g，析出1克晶体是饱和溶液的蒸发，即2.5克水中只能溶解1克，所以100克水中最多溶解40克，所

B

用熵S代替热力学概率后,热力学第二定律可以表述为：在孤立系统中进行的自发过程总是沿着熵增加的方向进行,它是不可逆的,平衡态相应于熵最大值的状态.热力学第二定律的这一表述称为熵增加原理由克劳修斯不等式很

理想气体方程：pV=nRT.这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度（单位开尔文）,R是一个常数就可以不管他了,方程两边同乘以ρ

因为体积变化对外做的功叫体积功.非体积功就是指其它做功形式,比如电功一类的.最大限度就是理论的最大值,实际中达不到这么大.例如在原电池中,只有理想的原电池才能做电功等于△G

第一种说法不对,G的大小只能说明反应趋势而不能代表反应速率.所以G

单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

反过来说就不可以了.这是一个充分不必要条件.

反应与能量有关,如果不是等温等压环境,就会导致反应得到或是去能量,而吉布斯自由能是为了判定在一定条件下的反应能否自动发生,退一步说,如果不等温等压,达到形成活化络合物（虽然只是理论上的物质）的能量变化

H=U+PV,无论什么条件,这个公式都适用

恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

2、温度、压强不变,达到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同.条件是起始物无氨时,氮气：氢气=1：4,设还需投入zmolNH3,它左倒成为z/2molN2,3z/2molH2,