等浓度的HA和NaA物料守恒

2Na+=CN-+HCNCN->Na+>HCN>H+>OH-(假设混合溶液是酸性的）因为不知道CN-是电离大于水解还是水解大于电离等体积混合后HCN0.1molNaCN0.1mol(假设都是一升）CN

次氯酸钠具有强氧化性,亚硫酸氢钠具有较强的还原性,二者要发生氧化还原反应：NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4.氯化钠和硫酸氢钠均为强电解质,在水中完全电离,氯化钠生成钠离子和氯离子,硫酸

水解越弱越水解氢离子浓度就高了三

CH3COOH与CH3COONa,1：1电荷守恒,Na++H+=CH3COO-+OH-物料守恒,即所有CH3COO-,是Na的2倍,CH3COOH+CH3COO-=2Na+再问：即所有CH3COO-，

我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念定性的解法难以有完全正确的归纳这位前辈的回答有错：显酸性时浓度大小：[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸

反应后有NH3.H2ONH4Cl离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)电荷守恒式:C(NH4+)+C(H+)===C(OH-)+C(Cl-)物料守恒式:C(NH3.H2O

因为PH>7,则OH->H+,由电荷守恒Na++H+=A-+OH-,则Na+>A-,而OH-是A-的水解转化来的,H+是HA电离得到的,所以说明A-的水解程度大于HA的电离程度,说明HA是弱酸,则Na

NaA溶液中含有的离子有：（Na+）+（OH-）=（A-）+（H+）BOH为弱碱,则BCl会水解,B+会结合水中的(OH-).但是B+结合水中的(OH-)后,会导致水的进一步电离,所以BCl溶液中含有

1.物质的量浓度相等的NA2CO3和NAHCO3等体积混合.请写出电荷守恒和物料只有碳酸钠时物料守恒和电荷守恒一样,碳酸氢钠没物料守恒(酸式盐不适用物料

c(CH3COO-)+c(CH3COOH)包含了所有的醋酸根由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所以总醋酸根就是2倍的CH3COONa就是2倍钠离子

电荷守恒：C(CH3COO-)+C(OH-)=(Na+)+(H+)物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)

1B-相对更弱,则更易水解生成HB.所以HA的浓度小于HB的浓度.2若把等浓度的两种酸（都为弱酸弱酸）稀释,则越弱变化的越慢,稀释时生成的H+相对少.弱酸氢离子浓度少.该题稀释前提不清.再问：可答案上

c等式Na+=CH3COO-+CH3COOHNa+>CH3COO->OH->H+

物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,即变化前后某种元素的原子个数守恒.物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒.即加入的溶质组成中存在的某些元素之

要看HA和HB酸性的强弱.如果HA酸性强,则A-水解度小于B-,所以OH->HB>HA>H+.OH-最大是因为除了A-/B-水解生成OH--外,还有水电离出OH-,而H+则是最少的.如果HB酸性强,则

A,B是什么未知,两种弱酸?那么应该是成弱碱性OH->H+>A/B->HA/HBA,B没有具体给出的话无法得到其他结论了

物料守恒:c(CN-)+c(HCN)=2C(Na+)电荷守恒：c(CN-)+c(OH-)=C(Na+)+c(H+)质子守恒:c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+c(OH-)

物料守恒：[Na+]＝2([ClO3-]＋[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3])电荷守恒：[Na+]＋[H+]＝[OH-]＋[HCO3-]＋[ClO3-]＋2[CO32-]质子守恒：[OH-

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

设醋酸浓度是cmol/L;体积是Vml;醋酸钠的浓度和体积都和醋酸相同；混合后体积变成2Vml;设混合后醋酸的浓度是c1mol/L,醋酸钠的浓度是c2mol/L;混合后醋酸+醋酸根的总量不会改变；2c