等效平衡为什么可以假设一边倒

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是

你学化学平衡没有?再问：学了再答：这个题不难，等我一会再答：我们可以以第一个为标准，第一组都加的反应物且是化学计量数之比:一比一，在看第二组，多加了a的CO2,但是氢气没有变(就表示增加了反应物)，所

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

你把第二个反应的生成物按比例转换为反应物那么就和第一个写的一样,如果还是不理解你可以把第二个反应想象成第一个反应的某一过程.

一边倒只是一个计算方法.可逆反应时不能完全反应的,一边倒就是假设完全反应举例:3H2+N2-----2NH3第一次310第二次002采用一边倒,第二次NH3完全反应生成H2N2.可以得到3H21N20

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时,对于前后分子数目相等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若

一边倒是指把生成物全部用三段式转换为反应物,或是反过来.然后在和之前的平衡做对比.怎么会有剩余呢?一边倒本来就是一种极限的思想,按照化学计量数来倒,谁有剩余就说明谁过量了.再问：比如A+2B=3C+D

高中化学等效平衡有三种情况：（1）N[左]=N[右],只要同温,不管用量的多少,只要满足同配比那么平衡必定等效.（2）N[左]=\=N[右],在同温同压下,只要满足同配比那么平衡必定等效（3）N[左]

人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状

首先看是不是气体反应方程式左右系数之和相同不如果相同则平衡由压强决定不管什么容器只要比例相同则各气体浓度相同（体积比质量比）即等效如果左右系数不同是恒容则加料完全相同则等效是恒压则加料成比例则等效只要

再答：

在恒温恒压条件下,无论是否m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡.但在恒温恒容条件下,如果m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q,需要等量投料.因为在恒温恒压条件下,压强不

C=n/v,各物质浓度不变,平衡不动.第二句话说的是有气体的反应,不是说加压平衡向气体体积分数增大方向移动吗,体积不变,平衡不动再问：呢么如果是体积可变反应中建立了相似平衡的话呢再答：我们没讲过相似平

我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等,并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.

等效平衡的实质是各成分成倍地改变,其百分数不变,有两种情况：分子数不等的反应和分子数相等的反应,同时又分同温同压和同温同体积,其中后者要等效假设.