等效平衡中物质的量分数相等

就是各组分比如说a,b,c混合成x,a,b,c占x的百分比.相等就是说1,3,5组成了9和2,6,10组成了18是一样的不管实际有多少,只要比例一样就等效~

反应物加入的量与原来加入的比例相等都可以达到等效平衡,只不过平衡后的量与原平衡存在倍数关系,而如果加入的物质的量跟原来相等的话,则体积分数,浓度等都绝对相等

1.若恒温恒容则加入惰性气体平衡不移动因为各气体浓度（物质的量除以容器体积）不变故Q=K值仍成立所以平衡不移动同理若恒温恒压则可根据Q与K值大小比较具体情况具体分析Q表示如：2x（g）+3y（g）=4

应该是化学计量数（物质前面的系数）之比等于变化量之比等于化学反应速率之比与始末两态没有关系如：2SO2+O2=2SO3起始210变化10.51平衡10.51

1.文字有点繁琐,我这么说吧若转到一边后完全相等的话,就可以看作这两个反应起始反应物条件一样,若在相同条件下反应,理论上平衡时生成物的量也是相等的,故对应的平衡后各物质浓度物质的量分数体积分数质量分数

解题思路：理清关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

物质的量分数变大.

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.

思路出现问题一、均增加1mol,最终生成物和反应物肯定都增加,而平衡移动反映的是谁增加的更多,正移说明生成物增加得更多二、均减小1mol,最终生成物和反应物都减少,二平衡移动反映的是谁减少得更少,正移

关于等效平衡中的恒温恒容时（T、V）,比如：mA（g）+nB（g）→pC（gm+n≠p+q时,投料量不同会导致压强的变化,而压强的变化会使平衡移动.

如果已经达到平衡状态,就不变了

举个最简单的例子.工业合成氨的反应,恒温恒压下,加入氮气,氢气的物质的量分别为1mol和3mol,此时达到平衡.若起始时只加入氨气4mol,将它极限转化,氮气,氢气的物质的量就分别为2mol和6mol

起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件下建立平衡,改变起始时加入物质的物质的量,如果能够按化学计量数

看《专题6化学反应速率和等效平衡》的题型三到题型七：

投料不相等的话,由于恒容,压强变了,前后气体分子数不相等,平衡会移动的.所以必须保证投料相等.（投料,怎么这么别扭,加入的物质的量吧.）

如果您对白矮星的密度巨大的工作,并惊叹于它,还有的让你更惊讶的呢!我们将在这里介绍的恒星密度较大：中子星.10公斤/立方厘米,这实际上是每立方厘米的质量为巨人亿吨中子星的11次方密度!相较于白矮星的几

非也,水本身也电离出氢氧根再问：你答的是哪个问题？再答：第二个，第一个明显不对，溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度始终相等，不管平衡与否

等效平衡总计分为2种情况.一.恒温很容时.1.前后气体系数和不相等时,只有加入各物质的物质的量相同才能互为等效平衡.平衡的结果是物质的量、物质的量浓度以及各百分数相同（气体体积分数,质量分数等）2.前

不一定,初始浓度相同,但体积不一样,反应的量也不同,反应热肯定不一样.