离子积为什么不是水电离的H 和OH-浓度乘积

盐酸是强电解质0.01mol中c(H+)=0.01由常温下氢离子浓度与氢氧根的乘积是10的-14次方则氢氧根的浓度为10的-12次方因为水电离出的氢离子与氢氧根浓度相同,则水电离出的氢氧根离子浓度为1

教授王回答的正确.可是你可能没有理解.Na2CO3：PH=10,则POH=4,c（OH-）=10^-4mol/L,这OH-全部来自水解,水解的OH-与水电离的H+的浓度是一样的.NaOH：c（OH-）

盐溶液中,不管成什么性,H+OH-都是由水电离的.（除了那些酸式盐）再问：呈酸性的盐不属于酸式盐么？若不属于，那这句话是不是不正确啊？谢！再答：酸式盐绝大多数呈碱性。你那句话式对的。你可能还没搞清楚强

有区别的.水电离出的H+一定等于水电离出的OH-.但溶液中的H+和OH-不一定相等.这与溶质有关.如果溶质显酸性,则溶液中的H+大于OH-,反之H+小于OH-.

Kw是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积,氢离子可以是水电离出的,也可以是酸给出的,氢氧根离子可以是水电离出的,也可以是碱给出的.就你那个问题,由于是酸性溶液,c[H+]=0.01mol/L,水的电离

这是一个平衡反应.我们可以看成在水电离生成氢离子和氢氧根离子的同时,氢离子和氢氧根离子同时反应生成水.也就是存在一个平衡,一边电离,一边酸碱中和.

不是这样的,水的离子积只要在温度一定的情况下是不会改变的.所以c（H+）xc（OH-）=1X10-14.注意是溶液中的H+与OH-再问：不是整个溶液中的H+么不就是水中的H+再加上HCL中的H+么？？

溶液中的

所有的H+,但是水中所允许的离子积常数为1*10^-14,所以当水中存在酸的时候水中氢离子浓度增加,则氢氧根离子的浓度会降低,这个氢氧根离子来自于水自身的电离,同时水电离出的氢氧根离子与氢离子是对等的

电解池中,电解的实质是阴阳离子电解硫酸时,你得明确此时溶液中的阳离子只有氢离子,不存在活泼性的先后,而阴离子有硫酸根和氢氧根(水中的),就存在氧化的先后问题了,是先氧化硫酸根还是氢氧根了.根据活泼性可

不等.PH=11的氢氧化钠溶液由水电离的H+浓度为10的负11次方；碳酸钠溶液中则为10的负4次方；这种题型不需要每次都由酸碱电离方程,盐水解方程,综合水电离方程去算,只需要记住结论就可以直接给出答案

这是因为,酸中的氢离子抑制了水中氢离子的的电离,其实这是很好理解的,根据化学平衡就可以解决,而水的电离是微乎其微的,它电离的氢离子永远都等于氢氧根离子,再问：但是加酸前水中已经电离出等量H和OH，加了

确实,Cu离子的氧化性大于酸性环境下的H离子.但Na放入到CuSO4溶液中,H离子与Cu离子都要争夺Na的电子,分别要生成H2和Cu单质.但生成H2优先.因为生成H2的反应是熵增反应,是强烈,迅速且自

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!

水电离出氢离子和氢氧根离子就已经非常困难,因为有氢键以及原子半径的存在,但是还是可以电离的,数量极少,因此水是极弱的电解质.但是如果氢氧根离子再电离出氢离子和氧离子,难度就非常大,可以说是不可能的情况

在稀溶液中,存在水的电离平衡,所以c(H+)·c(OH-)仍等于1×10-14由水电离的氢和氢氧根必然相等.水的离子积常数不变

楼上的概念错了,不是水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数10的-14次方,而是水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积是常数10^-14氧根是即可能是酸性也可能是碱性水电离出的氢离子和

只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少

电离平衡那里,提到影响电离的因素,那么酸液就是电离出氢离子,那么就会使水的电离降低就是平衡像左移动,也就是水的电离减弱,弱到什么程度,举例就是当PH=1时氢氧根离子溶度为10的-14方,水电离是等效的

钠与水电离出来的氢离子反应Na是活泼性较强的金属,容易失去电子,变成Na+.而溶液中的阳离子H+要得电子变成H2.溶液中只剩下了NA+.和OH-