作业帮碳酸钠和碳酸中谁碳酸氢根多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 02:06:48
补充一下：第三问：可以这样理解,H2O与NaOH(OH-)都可以视为碱,从而与CO2反应.但是,明显氢氧化钠碱性强得多,即反应CO2+OH-=HCO3-比反应CO2+H2O==HCO3-+H+更易于发
金刚石碳酸钠再问：金刚石不是C吗？再答：它是单质
碳酸钠就是我们常说的碱面儿,从化学上分析其成分的话它是盐类物质它的水溶液PH值要大于7,显碱性
碳酸使石蕊变红
碳酸H2CO3/碳酸钠Na2CO3(苏打)/碳酸氢钠NaHCO3(小苏打)
碳酸钠加进盐酸中：Na2CO3+2HCl(过量）----2NaCl+H2O+CO2盐酸中加入碳酸钠：（1）HCl+Na2CO3（过量）-----NaHCO3+NaCl继续滴加盐酸（2）NaHCO3+H
首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的
假设如果生成了碳酸钠和苯酚,它们两个会反应生成碳酸氢钠和苯酚钠.
加入盐酸,有气泡产生,然后用集气瓶收集生成的气体,把气体通入澄清石灰水Ca（OH）2,若澄清石灰水变浑浊,则生成气体为CO2,即碳酸钙与碳酸钠中含有碳酸根,证明完毕
Al2(CO3)3Na2CO3
HCO3->H+H2CO3>H+在碱性溶液中,H+的量往往都很少.很高兴为您解答再问：能有分析过程吗再答：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-的浓度和水解生成OH-浓度相等，碳
碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大
①加热看是否有CO2气体生成若有则有碳酸②加碳酸钠看是否有CO2气体生成再加氯化钡看是否有沉淀生成若有则有硫酸
碳酸钠中存在电离和水电离：Na2CO3==2Na++(CO3)2-水解有二级：(CO3)2-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H20H2CO3+OH-单单从水解来说,一级水解抑制二级水解的进行.(
CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要
HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.
CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（均为可逆符号）物料守恒式：[Na]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[CO32-]如果我没记错的话.
碳酸是弱酸,碳酸根易水解,与氢离子结合~再问：那为什么还会有碳酸跟的存在？再答：碳酸是弱酸，碳酸根是无法完全电离和水解的。而且碳酸钠溶液呈弱碱性，因此，我认为，溶液中的碳酸氢根离子应更多是来自于碳酸根
总原则：强酸制弱酸.酸性强弱关系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-因苯酚的酸性比HCO3-强,因此苯酚可以与CO32-反应生成对应的弱酸HCO3-.C6H5OH+Na2CO3=C
碳酸氢根电离平衡常数是5.6×10^-11,碳酸根水解常数是10^-14/5.6×10^-11=1.8×10^-4,可见虽然碳酸根水解常数比碳酸氢根电离常数大,但仍然很小（10的-4数量级）,因此其发