碳酸氢钠溶液电离水解方程式及三大守恒的书写
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 22:02:06
1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++
水解,HCO3^-+H2OH2CO3+OH-电离:NaHCO3=Na++HCO3^-;HCO3^-H++CO3^2-物料守恒:即Na=Cc(Na+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2C
首先他是个弱电解质,电解后还存在进一步电解.NaHCO3=(可逆号)Na++HCO3-这是第一步,第二步HCO3-+H2O=(可逆号)H2O+CO2+OH-
NaHCO3=(Na+)+(HCO3-)
NaHCO3=Na++HCO3-,他不水解额HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-再问:那么HCO3-H++CO32-中的CO3^2-还会水解吗?再答:不会再问:为什么?是因为
HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH-
这位朋友,我看你要的不是电离方程式,而是这几组物质互相反应的“离子反应方程式吧~~因为你写的这里大部分都是不能电离的,但是可以发生离子反应1.碳酸氢钠与硝酸:(HCO3-)+(H+)=H2O+CO2↑
醋酸钠:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化铵:NH4+H2ONH3*H2O+H+三氯化:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+碳酸钠:CO32-+H2OHCO3-+OH-❤
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
电离方程式:NaHSO3=Na++HSO3^-HSO3-H++SO3^2-Na2HPO4=2Na++HPO4^2-HPO4^2-H++PO4^3-NaHSO4=Na++H++SO4^2-(水溶液中)N
三氯化铝与碳酸氢钠溶液反应,溶液中的铝离子与HCO3-双水解得到氢氧化铝和二氧化碳气体.AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
1.电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.如2NaCl(熔融)=2Na+Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔
水解呈碱性,电离是酸性但是我们都知道的是这两个物质都是碱性,所以正常情况下这两个物质都是水解大于电离
A和B显然不是水解反应式嘛.水解是指弱酸根从水中的到一个氢,生成它的共轭碱,只有C是这种情况(从水中得到一个氢).
NaHCO3=Na^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-但是这一步很微弱
Na2CO3=2Na++CO3^2-NaHCO3=Na++HCO3^-HCO3-≒H++CO3^2-再问:可不可以直接写成NaHCO3=Na++H++CO3^2-再答:不可以,因为第一步电离属于盐的电
亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆)硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-(没有水解)碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H
电离:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH4++H2O=NH3.H2O+H+离子的多少:NH4+>SO42->NH3.H2O>H+>OH-
碳酸氢钠水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-碳酸氢钠电离HCO3-=CO32-+H+碳酸钠水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-主要发生这个水解反应极少量HCO3-能发生二次水HCO3-+H
碳酸氢钠与氢氧化纳溶液反应的离子方程式如下:HCO3-+OH-=CO32-+H2O分析:1)写出化学方程式:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2)将易溶、易电离的物质写成离子:Na++HCO