作业帮碳原子质量的十二分之一比质子的质量小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 06:31:50
设20gAO32-的物质的量为x又一个AO32-核外电子数比质子数多2个(因为带2个负电荷）xmolASO32-就是多2xmol,而3.01*10^23个是0.5mol即2x==0.5x==0.25m
七分之六米比(23/35)米短五分之一米比九分之四米长十二分之一米的是（19/36米）
第一错再乘12第二应该对
女生人数比男生人数多十二分之一,应当把男生人数看作单位一.（女生比男生多的）人数是（男生人数的十二分之一.
核外电子数比质子数多3.01*1022个,离子本身负二价所以,离子是0.025mol,则离子摩尔质量是80g/mol,M(A)=80-16*3=32
因为一个氢原子只有一个质子,一个质子是1.007,一个中子是1.008,一般来说原子中质子和中子的数量不会相差太多.C正好是6个质子6个中子,这样除以12之后,相当于一原子量=半个中子+半个质子,这样
用360乘以1/12得30,这30就是华华比玲玲少的那30张邮票,在用360减去30的330,这330就是华华的330张邮票.
这里首先要搞清楚原子的结构原子是由质子,中子和电子构成的,电子的质量非常小,可以忽略,因此,原子的质量主要有质子和中子构成,而质子和中子的质量相近,碳十二原子中有6个质子6个中子,把一个质子或一个中子
是学生吗?真是有心呀……你大概将来会成为一名科学家吧.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-26)千克；它的十二分之一便是是1.66×10^-27kg.你会发现碳-12原子的质量比6个质子和6个
959年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以碳的同位素12C＝12作为相对原子质量的标准,(即以12C质量的1/12作为标准),并商得国际纯粹与应用物理联合会(IUPAP)的同意,于1961年
（）+13/12=23/4-77/24（）=23/4-77/24-13/12（）=（138-77-26）/24（）=35/24
因为碳原子中有6个质子,6个中子,电子的质量忽略不计,一个质子和一个中子的质量基本相同,就是碳原子实际质量的1/12.以碳原子实际质量的1/12为标准,其他原子的质量与它的比值即为该原子的相对原子质量
小明的年龄是小华的（13/12）小明为A小华为B(A-B)/B=1/12则A=13B/12
碳的质子数6中子数6核外电子数6相对原子质量12钙的质子数20中子数20核外电子数20相对原子质量40
1.“去年比前年增产十二分之一”这个十二分之一表示（去年比前年多生产的数量）是（前年生产总数）的十二分之一.2.121/98乘24/11=132/49
因为带2个负电荷,所以1摩尔的AO32-核外电子数比质子数多2摩尔,现在多了00.5NA（你打错了）,说明2gAO32-是1/40摩尔AO32-的分子量是80,最后算出A的相对原子质量是32
不是,质子和中子的平均质量最大的是氢,最小的是铁,由爱因斯坦的质能定理E=MC^2可以得到前后质量差乘光速的平方是核反应释放或吸收的能量,因为6个氢发生核聚变生成一个碳要释放能量,所以有质量亏损,所以
32因为带2个负电荷,所以1摩尔的AO32-核外电子数比质子数多2摩尔,现在多了00.5NA,说明2gAO32-是1/40摩尔AO32-的分子量是80,最后算出A的相对原子质量是32再问：为什么多了0