碱的溶度积与溶解度换算

一、气体的内能主要是动能.当气体温度升高时,气体分子运动速度加快.容易摆脱溶剂分子的吸引.二、气体温度升高时,体积膨胀很快,分子之间距离增大,这样就减弱了溶剂分子对气体分子的吸引.三、气体溶解后,气体

设溶液质量为m溶解度为S质量分数为w物质的量浓度为c溶液密度为pM为溶质摩尔质量/.c=溶质物质的量/溶液体积1.溶质物质的量=m*w/M溶液体积=m/p整理得到c=(mw/M)/(m/p)再整理c=

知道溶度积就可以知道饱和溶液中物质的物质的量浓度,就能求出溶解度.例：已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度.BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO4^2-（aq）xxK

1题：A2题：A3题：C4题：A5题：B6题：C7题：C8题：B9题：D10题：

牛顿是计量力的单位,和计量质量的单位是无法相互换算的.只能说,在地球赤道附近,1kg的物体所受到的重力大概是9.8牛顿.

溶解度S=0.00445g/100mL(题目单位不对?!）==》S=0.0445g/L==>0.0445/331.73mol/L=1.34x10^-4mol/L因为,Ag2CrO4--->2Ag++C

目前常用的溶解度有两种表示方法.某温度,饱和溶液中1.利用100g溶剂中溶解的溶质的质量,初中就学过这个；2.利用溶质的物质的量浓度来表示,虽然知识在高中就学过,但是高中一般仍沿用初中的表示方法,这种

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

【答】：物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积设:溶液的密度为ρ,溶解度为S,摩尔质量为M,溶液的体积为VL溶液的体积=V(L)=1000V(mL)溶液的质量分数(w)=S/(100+S)溶液的质量

一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的

两者之间关系是：一般来讲,当电解质的电离度相差不大时溶解度越大其溶度积(solubilityproduct)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力.

c=n/V;n=m/M;s定义为饱和溶液中每一百克溶剂中含的溶质的质量.即ρ(g/mL)*V（mL）=100+s其中m=s,带入得上式,1000为mL向L换算单位所得,因c（mol/L）.公式中M单位

1、m（溶质）：m（溶剂）＝溶解度：100g2、S／100＝m（溶质）／m（溶剂）3、S／（100＋S）＝m（溶质）／m（溶剂）4、w％＝S／（100＋S）×100％S=100w/(1-w)是对的.

（1）溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)（2）溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶

在饱和溶液中：　　溶质质量分数a%=S/（100+S）×100%（a

根据题意有A2+*B2-=4*10-10A+²*B2-=3.2*10-11AB=A2+*B2-,所以溶解的AB=A2+=B2-A2B=2A+*B2-,所以溶解的A2B=2A+=B2-带入溶度

只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数.AmBn(s)=AmBn(aq)可逆AmBn(aq)=mA(n+)+nB(m-)弱电解质量可逆,强电

设在某温度下,该物质溶解度为A,其对应饱和溶液的溶质质量分数为P%则：在一定温度下,饱和溶液中的A和P%关系如下：P%=A/（100+A）*100%A=100P/（100-P）

压强增大,溶解度增大从分子的角度看,压强大了,把分子都压到溶剂中了,我觉得固体、液体、气体都差不多吧

例如AaBbab为常数溶度积Ksp=阳离子浓度的a次方×阴离子浓度的b次方后溶解度算出阴阳离子浓度就可算出其溶度积