作业帮碱式醋酸铅 OH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:58:10
醋酸铅不是沉淀,易溶于水,但是在水中不完全电离,属于弱电解质,写离子方程式时不能拆成离子形式.这是很特殊的一个例子,要记住.
pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,对氢氧根离子的抑制减弱,（OH-）浓度即
无限接近10-7次方再问：是问增加还是减少再答：增加再答：因为氢离子浓度减少再答：根据水的离子积常数不变
2CH3COOH+Zn(OH)2=((CH3COOH)2Zn)+2H2O要配平!有机物金属要写在酸根后面
他会电离出氢离子所以会反应
它是铅的常见易溶于水的盐之一（有Pb(Ac）2,Pb(NO3)2,Pb（HSO4）2）,无色晶体或白色粉末,微有醋味和甜味故俗名铅糖,有毒,易溶于水,易挥发.
不是
(CH3COO)2Pb+H2SO4=2CH3COOH+PbSO4
CH3COOH
只和H+反应.随着OH-不断消耗H+,醋酸不断电离,直到完全形成CH3COO-,此时电离出的H+已经被OH-中和了再问：可是按照离子方程式OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，OH-会和CH
取四支试管分别盛有四种溶液,用塑料管像其中吹气,变浑浊的是石灰水,然后将石灰水倒入其他三支试管中,有沉淀产生的是碳酸钠,再将碳酸钠,倒入其他两种溶液中有气体产生的是醋酸
1.是否溶于碱或酸,不仅和酸的强弱有关:----还和氢氧化铝的酸式电离、碱式电离常数有关.----只有酸或碱电离出的H+或OH-能引起氢氧化铝的电离平衡发生移动时,氢氧化铝才会溶解.----氢氧化铝的
NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2OMg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2
氨水碱性不够可以
溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的
生成醋酸镁和水：2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OBa(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ba+2H2OAl(OH)3+3CH3COOH=(CH3COOH)3Al+3H2O
因为稀释后,H+浓度小了,H+对水的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了.酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+
生成(CH3COO)2Ca+H2o