作业帮硫酸钡要用水洗涤,氯化银要用稀硝酸洗涤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 18:11:18
BaCO3,BaSO4,Fe2O3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Cu(OH)2,AgCl.（数字都写在右下角）
是的是否是强电解质与溶解度无关,硫酸钡与氯化银难溶于水,但是溶解的那部分是完全电离的,因此是强电解质.相比之下碳酸等某些弱电解质虽然溶解度更大,但溶解的那部分并未完全电离因此是弱电解质
避免引入杂质.
硫酸钡和氯化银都不溶于水,当然就没有硫酸钡溶液和氯化钡溶液了呀氯化物就是NaClKClCaCl2等带有Cl符号的碳酸盐只溶钾、钠、铵,碳酸盐是指带碳酸根离子的,只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水.碱是指
硫酸钡一般不能发生复分解反应氯化银可以,与硫化钠.碘化钾等溶液,沉淀转化.硫化银,碘化银比氯化银更难溶解2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl...白色沉淀转化为黑色沉淀AgCl+KI=AgI+K
加热,变黑的是AgCl,无变化的是BaSO4.因为AgCl受热、见光易分解.2AgCl==△==2Ag+Cl2或者加入氨水,溶解的是AgCl,不溶的是BaSO4.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2C
首先初中学到的不溶于硝酸的就这两种物质,然后加入氨水,能溶解的是氯化银,否则为硫酸钡.
加较浓的氨水,氯化银能溶解于氨水的,硫酸钡不溶的
因为氢氧根会与银粒子反应生成更稳定的氢氧化银而盐酸中的游离的氢氧根比水中更少（虽然都不多.）
置换反应不太现实了,可以电解
加热,变黑的是AgCl,无变化的是BaSO4.因为AgCl受热、见光易分解.2AgCl==△==2Ag+Cl2或者加入氨水,溶解的是AgCl,不溶的是BaSO4.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2C
都是白色再答：多谢采纳
是的ps：氯化银可溶于氨水形成[Ag（NH3)2]+,而硫酸钡不溶于氨水.利用这一差异可区分氯化银和硫酸钡
强酸制弱酸,假设硫酸钡与稀硝酸反应生成硫酸,而硫酸酸性大于稀硝酸,故假设不成立.即硝酸不能溶解硫酸钡,大多数酸也是如此,因此使用这些酸的效果与清水没大的差别,甚至更弱.相反氯化银与稀硝酸反应会生成盐酸
AgCl和HI反应是因为沉淀溶解平衡,生成了更难溶的AgI与浓氨水反应生成配合物氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH,就是银氨溶液硫酸钡应该是不可以参与复分解反应的不溶于稀酸,浓硝酸就不知道了.以下
氯化银：25℃时水中溶解度为1.93mg/L,盐酸能增加其在水中溶解度,溶于250份浓盐酸、13份10%氨水.溶于氰化钠、硫代硫酸钠、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液.不溶于乙醇和稀盐酸.硫酸钡：
加少量于氨水中,溶解的是氯化银.AgCl+2NH3=Ag(NH3)2Cl,生成银氨络离子.
因为在初、高中所学过的沉淀中大部分的沉淀是能够溶于酸的,但氯化银和硫酸钡不溶于酸,所以用稀硝酸主要是为了排除其他的干扰
不反应再问：为什么？再答：两个固体还难溶怎么反应再答：复分解反应的条件有一条是“如果反应物中没有酸的话必须都可溶”。
不易溶于强酸