作业帮硫脲中C原子轨道的杂化类型为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:41:20
杂化轨道理论（hybridorbitaltheory）是1931年由PaulingL等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论
都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变
这个方法仅限高中阶段使用：看中心原子,中心原子每与其他原子成1个共价键（包括双键和三键）,记作1；在此基础上,中心原子周围每存在一对孤对电子再记为1.两步判断下来,把数目加和：和为2,则sp杂化；和为
杂化仅仅是假设,假设也就是找一种能够解释化合物成键的理论,恰好这种原子轨道杂化理论能够解释.说简单点就是你可以通过原子轨道杂化理论更好的理解成键方式.
不对,笨比较特殊,它是6个碳原子形成一个大π键,就是你说的三个杂化轨道形成一个整体,随便哪个c的电子都可以在这π键上转来转去再问：高人，这句话答案说是正确的。可我不大明白是为什么。三个杂化轨道不就是三
s.p.d.f.g
大神会用你说的这种杂化理论吗?
就是波函数的指数部分（一般是exp上面的去掉i就是位相）
关键词：氢氰酸,氨基硫脲,制备作者：王锋,陈敬概述：介绍了以氢氰酸、水合肼、硫磺为主要原料制备氨基硫脲的工艺过程,探讨了合成工艺条件,反应总收率在80％以上.
丙烯腈：CH2=CH-CH2-C≡NC杂化：sp2sp2sp3sp所以,其中有二个sp2杂化,一个sp,一个sp3杂化.
sp2,因为它是平面三角形的.或者说从碳原子的键型也可以看出来,有两个单键,一个双键.P能级有三个轨道,一个双键说明一个轨道用于成双键,未参与杂化,剩下的两个就是参与杂化的了,所以为sp2杂化
sp2杂化,平面三角形
B.L层首先,L层最多容纳8个电子,即4个轨道其次,L只有2P2S3+1=4个轨道M,N都有d,（f）轨道的
H2S分子中共价键键角接近90°，即H-S-S键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=12（6-1×2）=2，则价层电子对数为4，所以S原子为杂化sp3；CO
N原子是不等性sp3杂化最多4个原子共平面两个N原子和两个H原子
氮最外层是5个电子,现在形成三个共有电子对,所以还有一个孤电子对,价层电子对数是4,就是以SP3杂化的.
双键是有pi键和σ键,价键理论认为杂化轨道是不能有效形成pi键的,或者你可以认为是杂化轨道和原轨道方向不同,成键会减弱,所以只有3条轨道参与杂化SP2再问：那我怎么才能知道杂化轨道和原轨道方向不同？再
首先讲个通俗的不正规的,但简单的方法,适用简单的分子看分子的结构图(那种空间的图),直线型就是sp杂化(列如C2H2),平面型的是sp2杂化（列如H2O）,立体型的是sp3杂化（列如CH4）这是正规的