硫化氢的解离平衡常数

第一级全部电离,第二级平衡：HSO4-=H++SO42-初始（mol/L)0.010.010平衡（mol/L)0.01-x0.01+xx(0.01+x)x/(0.01-x)=0.01解出：x=0.00

log1.76^10^5

解题思路：水解程度的大小，溶液中的电荷守恒解题过程：碳酸钠溶液PH最大故A错；因为c（Na+）>c（CN-），所以c（Na+）-c（CN-）>0所以溶液呈碱性a=b时溶液也呈碱性所以a不大

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

是表示反应程度大小的物理量是热力学概念无法用于判断应速率

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

标准平衡常数是指在标准情况下的平衡常数再问：标准状况究竟是什么再答：指在一标准大气压下25摄氏度下的再问：是25摄氏度还是0摄氏度再答：0再答：sorry再问：有些书上写的是25摄氏度，有些写的是0摄

平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）.K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越

解离常数是平衡常数的一种.

氨基酸的酸碱性等电点isoelectricpoint:两性分子所带电荷为0时溶液的pH值,称为pI.氨基酸是两性分子,氨基可以加上一个氢离子而带正电,羧基可以解离出一个氢离子而带负电,因此氨基酸是两性

换句话说,草酸的酸性强于醋酸,所以不可能由醋酸（弱酸）制出草酸（强酸）.但是,可以制出草酸钙的酸式盐,简言之,酸性（解离度）的强弱关系为：草酸》醋酸》草酸氢根

由于HNO2的Ka远大于HCN,因此HCN电离的H+忽略不计又于Ka(HNO2)*C(HNO2)>20KWC(HNO2)/Ka(HNO2)>500因此可用最简公式计算[H+]=(Ka*C)^1/2=(

平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.因为平衡状态是反应进行的最大限度,而平衡常数的表达式很好的表示出了在反应达到平衡时的生成物和反应物的浓度关系,一个反应的平衡常数越大,说明反应物的平衡转化率越高

蛋白质分子与氨基酸相似,也是一种两性电解质.在水溶液中,蛋白质中的游离氨基和羧基都可以解离,这就是蛋白质的两性解离.蛋白质在水溶液中存在如下的离解平衡：

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac

解题思路：根据平衡常数的表达式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/