硝酸钡里面的硝酸根是浓还是稀-搜答案-拍题作业网

5%1.026g/mL0.814mol/L10%1.0541.6720%1.1153.5430%1.185.6250%1.3110.475%1.43417.1100%1.51324.0

不行,如果是亚硫酸根会出现和硫酸根相同的现象如果把硝酸换盐酸就可以了

初中阶段,所学到不溶于稀硝酸的沉淀只有:BaSO4,AgCl检验硫酸根离子的存在,在溶液中离解能产生SO42－的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀.利用这一反应

用硝酸钡和稀硝酸用氯化钡和稀硝酸如果没有硫酸根离子而有银离子也会出现相同的现象即有不溶于酸的白色沉淀

1.2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(S04)3+6H2O2.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO33.HNO3+NaOH===NaNO3+H20

若溶液里有亚硫酸根离子,加了稀硝酸以后,亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化,生成硫酸根离子,这样也会可能产生沉淀,不能证明溶液中原本就存在硫酸根离子；应该先往溶液中添加稀盐酸,使溶液酸化,因为盐酸中有氯离子,

这是因为会有亚硫酸根不能被检验出来.如果溶液中有亚硫酸根,那么通入稀硝酸的时候,因为硝酸有氧化性,亚硫酸根就会被氧化成硫酸根,则继续加入硝酸钡的时候,就会有白色沉淀产生.可知有没有硫酸根并不能检验出来

硝酸钾,KNO3硝酸钠,NaNO3硝酸钙,Ca（NO3）2硝酸铜,Cu（NO3）2硝酸银,AgNO3硝酸汞,Hg（NO3）2硝酸锌,Zn（NO3）2硝酸钡,Ba（NO3）2硝酸铁,Fe（NO3）3硝酸

解析：设需要碳酸钡x克,需要硝酸y克BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O197126261xy90.28g则有197/x=126/y=261/90.28解得x=68.14gy

第一个硝酸氧化亚硫酸根,防止亚硫酸钡白色沉淀影响检测结果第二个检查碳酸根我记得是加钙离子啊.第三个,硝酸反应溴离子,防止溴化银淡黄色沉淀生成影响检测结果

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3BaCl2+2HCl==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀,即可判断存在硫酸根离子

理论上BaSO4在含HNO3的原溶液中不溶解已可证明并得出结论,假设等体积等浓度混合后,体系中HNO3浓度较小,加HNO3只为确保沉淀不溶解,不知原题只能这样猜测,加HNO3是惯用实验方法不用纠结~

不要用硝酸钡,万一有亚硫酸根则会被硝酸氧化成硫酸根.最好还是先加盐酸,若无其他现象再加氯化钡,有白色沉淀就说明有SO42-

盐的化学性质反应：在稀硫酸中滴入硝酸钡溶液,再加入稀硝酸.现象：有白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不溶解.化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)＋2HNO3.

是你自己想做实验呢,还是纯粹做题目?当然是浓硫酸效果更好,你的担心毫无道理,因为硝酸钡溶解度只有10.3g,即使是饱和溶液浓度才区区0.4mol/L,就算是兑进去无水硫酸也立马变成稀硫酸,硫酸根离子活

一般认为硝酸14mol/L（含14mol/L）的硝酸为浓硝酸,18mol/L及其以上浓度的硫酸为浓硫酸.至于浓盐酸,通常指大于或等于12mol/L的盐酸.

稀硝酸

稀的.浓硝酸一般是6摩尔每升及其以上的再答：0.6已经很稀了

硝酸钡白色沉淀稀硝酸氢氧化钡氯化钡

这个方法一般是用来检验硫酸根.注意!:我认为题目不是很正确.因为,酸化氯化钡一般用盐酸,不用硝酸.所以以下讨论按照[盐酸+氯化钡]和[硝酸+硝酸钡]两种来进行.如果用盐酸酸化,可以排除亚硫酸根的干扰.