作业帮硅酸根水解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:17:42
两条SiO3+H2O=HSiO3+OHHSiO3+H2O=H2SiO3+OH
能和强于硅酸的酸,如,碳酸,盐酸,硫酸,醋酸等等SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-SiO32-+2H+=H2SiO3↓(和强酸)属于强酸制弱酸的反应.
反正不共存.具体是沉淀还是双水解,没有统一的定论.因为Al2(SiO3)3可以认为是Al2O3·3SiO2,如果带有H2O,就可以看成Al(OH)3+H2SiO3
铵根离子与硅酸根离子相遇,发生双水解反应方程式:2NH4++2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2NH3-H2O
在我印像中硅酸根和铁这些无法直接结合,用两种盐即使弄到一起也会双水解
通入二氧化碳就可以啊,生成白色沉淀硅酸!
可以这样理正硅酸（即原硅酸）为SI(OH)4当然不稳定,脱去一分子水之后,即硅酸SIO3即硅酸根
对应酸越弱,阴离子水解程度越大1.从周期表看,硅与碳同主族,硅在碳之下,硅酸弱于碳酸.同浓度时硅酸根离子水解程度大于碳酸根离子.2.碳酸的第二级电离能力远小于第一级,或者可以近似说成碳酸氢根弱于碳酸.
SiO32-+H2O=HSIO3-+OH-没有因为水作为反应溶剂,参加反应的时候浓度为一,所以在写平衡常数表达式的时候不要写水
Silicicacidmagnesiumsalt；Florisil；Magnesiumsilicate 分子式：MgSiO3 分子量：100.39 复合硅酸镁 复合硅酸镁墙体保温材料选用轻质矿
如果,硅酸由原硅酸失水得到.硅为四价,外层4个电子,每个电子和一个羟基生成一个σ键,共与四个－OH相连,即为原硅酸.原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3&n
1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于
这两种酸根不会在没有阳离子中和电性的情况下存在的,你可以加稀硫酸试一下,发现胶体就挖出来就可以了……
酸越弱,对应离子水解程度越大
不写吧MS是部分溶解的?
(C2H5O)4Si+2H2O=4C2H5OH+SiO2两步反应合成一个方程式了.正硅酸乙酯:几乎不溶于水,但能逐渐被水分解成氧化硅.分子式C8H20O4Si；(C2H5O)4Si分子量208.33
温度不限的,只是时间长短的问题,最快的是酸解,但是80度左右碱催化2小时足够硅化
硅酸根离子在酸性条件下直接生成原硅酸H4SiO4,再脱水形成硅酸H2SiO3
硅酸是弱酸,硅酸根吸引氢离子的能力较强.SiO4+2H2O=H2SiO4+2OH-,反应是可逆的.
没有,水解是一个可逆反应,只有一部分硅酸钠水解了.