作业帮砷酸钠与碘水在酸性中性碱性反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 09:05:55
冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸
氢氧化钠过量Na2CO3,碱性二氧化碳过量NaHCO3,碱性为什么呈碱性?答:(CO32-)+H2O=(可逆)(HCO3-)+(OH-)[氢氧根离子显碱性](HCO3-)+H2O=(可逆)H2CO3+
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
强酸性条件：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→2MnSO4（无色或肉色）+5Na2SO4+K2SO4+3H2O弱酸性、中性、弱碱性条件：2KMnO4+3Na2SO3+H2O→2MnO2（黑色
酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多：2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少：2M
酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1
正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-
酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-
酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶液
12KMnO4+5CH2=CH2+18H2SO4---->6K2SO4+12MnSO4+28H2O+10CO2↑
你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单
溶液的pH值受温度的影响,所以以pH值为标准是不准确的溶液中,若c（H+）>c(OH-),则溶液为酸性;若c（H+）7,碱性；pH
高锰酸钾在酸性条件下生成Mn2+.碱性,中性条件下生成MnO2.再问：现象呢
酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2
酸性2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋6K2SO4＋3H2O中性(弱碱)2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2沉淀＋3K2SO4＋2KOH强碱性2KMnO4＋K2SO
酸性条件下的离子方程4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O在碱性环境下会生成Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3至于在中性条件下就比较复杂了Fe2+根据浓度不同,但
中性不水解碱性水解为酸钠酸性水解为酸
电极反应式中性阳：4OH-—4e-=O2+2H2O（水）阴：4H+=2H2-4e-酸性阳：2H2O—4e-=O2+4H+阴：4H+=2H2-4e-碱性:阳：4OH-—4e-=O2（氧气）+2H2O阴：
化学反应,石蕊本身可以看成一种弱碱,能结合酸电离出的氢离子从而显色