作业帮短周期元素里原子半径最大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:50:21
是Na,同一主族从上到下原子半径增大,同一周期从左到右原子半径减小.
a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.
最大的是K最小的是B
钠由于同等电子层数,钠的核电荷数最少
元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na.短周期中最大的离子半径是P3-.原子和离子半径大小规律:①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如：H+Fe2+>Fe
一.Na原子半径大小与以下三个方面有关:电子层数核内质子数电子数（核内质子数=核电荷数）1.电子层数越多原子半径就越大2.核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小3.电子数越多
A：NaB：OC：SiD：CE：S
A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
同周期元素原子半径随原子序数增大而减小（除稀有气体元素）同主族元素原子半径随原子序数增大而增大因此短周期原子半径最小的元素是H,除稀有气体元素外最大的是Na因此a=Na,b=H；d原子L层有(m+n)
短周期半径最小的原子氢原子最小的离子是氢离子短周期原子半径最大的钠原子先看电子层,电子层数多,半径大,电子层数相同时,再看核电荷数,越小半径越大
Na原子碱金属从上到下依次增大第三周期从Na到Cl依次减小
应该是硅元素
首先,电子层越多,原子半径越大,所以直接看第三周期.其次,同一周期,核电荷数越少,原子半径越大（因为质子少,就对电子吸引能力小,半径就大了）,所以直接找第三周期第一个.就是钠Na了.
规律：层多半径大,例如氯离子（三层）大于钠离子（二层）,层相同时,核电荷数大的半径小.例如钠离子（11）大于镁离子（12）再有层与核电荷数均相同时,核外电子多的半径大,例如氯离子大于氯原子,氧原子小于
A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是
同一周期（横向）从左到右原子半径依次减小同一主族（纵向）从上到下原子半径依次增大.所以不难得出是硅元素Si不同周期比较时,下一周期大于上一周期.
【X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4】,说明最高价是+6价,最低价是-2价,所以是O或S；【Y元素的原子半径是短周期中最大的】,所以Y是Na；【金属Z的单质能够溶于Y的水溶液】,Y的水溶液是N
磷的离子P3-和氯的离子Cl-的核外电子排布是一样的288.但磷的核电荷小,所以对电子的束缚能力弱,所以P3-离子比Cl-要大.至于Na,Na+要比Cl-少一个层,小很多,肯定不是Na.Si很难形成离