相同物质的量的CH4和C2H4,氢原子数为多少

两种物质的结构式如图.CH4是空间四面体结构；C2H4是平面结构.他们都含有4个C-H单键.所以等物质的量的CH4和C2H4中所含c-H键数相等.

C8H18有多种裂化途径,如：1)C8H18→C4H8+C4H10,C4H10→C2H4+C2H6或C4H10→C3H6+CH42)C8H18→C2H4+C6H14,C6H14→C4H4+C4H10,

这题似乎不应用配平的方法解,除非你数学很有天赋.C8H18=C3H8+C5H10C5H10=C2H4+C3H6C8H18=C3H6+C5H12C5H12=2C2H4+CH4C5H12=C3H6+C2H

CH4+2O=2H2O+CC2H4+2O=2H2O+2CC3H4+2O=2H2O+3CC3H6+3O=3H2O+3C很明显同条件下耗氧量最多的是C3H6同体积为量相同不影响反应关系最终产物都为水和碳所

第一问应该是等质量的吧?（1）同质量生成CO2最多：C2H2,因为含C量最大,或者说C/H比值最大生成水最多：CH4,因为含H量最大消耗氧气最多：CH4,因为H每2g消耗1mol氧气,C为12g,所以

A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质

同质量的话,当然是CH4啦,氢含量高嘛.氢只要4相对原子质量就消耗一个氧气同体积同状态的话,对气体来说,体积和物质的量成正比,也就是说一个单分子消耗的氧气多就行,因此自然是C2H6啦.

(1)nH2O=3.6/18=0.2(mol)CH4气体和3.6gH2O具有相同数目的氢原子数,所以nH=0.4(mol)(2)nCH4=0.4/4=0.1(mol)(3)CH4气体所含分子个数为：0

CH4.C2H4.C2H6.C6H6的碳氢比分别为1/4,1/2,1/3,1/1,因为一份C消耗一份O2,四份H消耗一份O2,易得,氢的质量分数大的等质量时消耗的氧气多所以最多的是CH4

CH4.C2H2C6H6.CH4.C6H6C5H10.C6H6.C5H10.C2H4C5H10.C2H4C2H2C6H6C5H10.CH4

相同质量的碳和氢原子,氢的耗氧量多,1:3,氢的质量分数越大,耗氧越多相同物质的量的碳和氢原子,碳的耗氧量多,4:1,碳的摩尔分数越大,耗氧越多所以,两个问题的答案分别是,CH4,C2H2\C6H6再

答:质量相同时在相同状态下CH4的体积最大.理由是：n=m/M摩尔质量越小物质的量越大,而体积和物质的量成正比所以其体积就越大.CH4完全燃烧时耗去氧气的量最多；理由是：质量相同时氢的质量分数越大消耗

根据通式：CnHm+(n+m/4)O2→nCO2+m/2H2O很明显,（n+m/4）最大的耗O2最多,当然是C3H6了老兄问的等质量是什么意思?反应前后的质量不变?根据质量守恒定律,质量当然都是不变的

12gC完全燃烧消耗1molO24gH完全燃烧消耗1molO2可见当质量相同时,H比C消耗的O2更多所以分子中H质量分数越大,消耗O2越多CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H6四种物质中,CH

C3H4因为等物质的量,C3H4的含C量最大,

因为同质量,而他们的摩尔质量也相同,所以分子数相同

0.5mol*2=4*n(CH4),n(CH4)=0.25mol再问：为什么0.5mol的水会出现1mol的氢原子？为什么要乘2再答：水的化学式是：H2O,乘2就是因为一个水分子中有两个氢原子，所以0

假设都是1摩尔A等物质的量等分子数,所以A正确B分子数相等,一摩尔甲烷含4摩尔氢原子,一摩尔水含2摩尔氢原子,一摩尔氨气含3摩尔氢原子,故B正确C摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以应为16

等质量的五种物质、含碳量最多的是C2H2所以生成CO2最多含氢量最多的是CH4所以生成水最多C/H系数比越小时,等质量燃烧耗氧越多

1、16x+28y=2*10=20x+y=1解方程组x=2/3y=1/3则二者物质的量比为2：12、根据化合物分子为0价的原则选a、b（应该对吧……）这个题出的不太好,是初中的题吧,你还是看答案解析怎