作业帮盐酸的PH值为X,NaOH溶液的PH为Y,体积相混合,则混合液PH _____
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:06:20
酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10
加了999倍体积原溶液的水
[NaOH]=0.01mol/L[HA]=0.005mol/Lh=0.0001/(0.1/30)=3%
混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
1:设浓度为C,利用所得溶液PH为2列方程,又因为混合后体积为200ml,所以剩余氢离子的物质的量为0.2L*10^-2=2*10^-3,也就是用盐酸中的氢离子减去氢氧化钠里的氢氧根=2*10^-3.
硫酸中c(H+)=0.1mol/LNaOH中c（OH-）=0.01mol/L完全中和n（H+）=n（OH-）c（H+）*V1=c（OH-）*V2V1=10V2硫酸与NaOH体积比为1：10
pH为2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，pH为11的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-3mol/L，二者恰好完全反应，应满足n（H+）=n（OH-），设盐酸体积为为xL，NaOH溶液体积为
【】则混合液的ph为x-y的绝对值所以决定的
基本上如楼上的所说,我给你一张图片,自己看一下.化学的《化学反应原理》一书上也有,看起来更好.这一张是酸中滴碱,注意了!
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如：将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.
n(H+)=0.1*0.01-0.1*0.001=0.1*0.009=0.0009C(H+)=0.0009/0.2=0.0045PH=-lgC(H+)=4-lg45=2.35
25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即VaVb=10a+
盐酸中C[H+]=10^-xNaOH中C[HO-]=10^y-14中和,即,n[H+]=n[HO-],V1*C[H+]=V2*C[HO-]V1*10^-x=V2*10^y-14则V1/V2=10^x+
PH=8则[H+]=10-8/L,所以[OH-]=10-6mol/L在1m3中OH-物质的量为10-3mol.浓盐酸的密度约为1.18g/mL100mL的盐酸中盐酸物质的量为：1.16mol到1.23
解题思路：酸中加入碱，则酸的酸性减弱，pH增大；碱中加入酸，则碱的碱性减弱，pH减小解题过程：
pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度为0.001mol/L.NaOH与HCl
C.7~~~等体积的盐酸和NaOH完全反应,生成了中性的NaCl和H2O.而中性PH为7
10-5mol/L
PH=-lgC(H+)0.1mol/L的盐酸PH=-lg0.1=1PH=14+lgC(OH-)0.1mol/L的NaOHPH=14+lg0.1=13