IVB族元素

也就是非金属性所以可通过元素周期律来判断总体来说从上到下氢化物的稳定性减弱同一周期从左到右氢化物的稳定性增强

第四周期副族金属次外层电子由少到多分布,在铬和铜上最外层电子是1个而不是两个,体现了洪特规则（电子尽可能以半满、全满或全空的形式填充轨道亚层）,到了第五六周期这种规律不明显,电子排布实际上无规律可言.

族就是最外层电子数相同的放在一起每一个纵列.共16个族.其中第八族占了3列,因此共18个纵列主族（7个7列）副族（7个7列）第八族（1个3列）0族（1个1列.即稀有气体）族数=最外层电子数周期就是电子

周期表的族分为四种,有主族、副族、0族和第八族；所以0族不是主族.再问：不如我直接给你看题吧(^_^)再问：短周期的五种主族元素ABCDE.原子序数依次减小A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，

铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外.核外电子排布有三个规律：泡利不相容原理,洪特规则,能量最低原

这个等你到了高中以后就会学到：A代表主族,B代表副族.每个族里的元素在化学性质和物理性质上有相似性和递变性,这个在高中化学里到学到.VIII族实际上是由三列组成的,均属于副族元素,但由于是三列,与其它

1.（同周期的氧族元素和卤族元素比较,氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性,氧族元素小于卤族元素.）因为,同一周期,从左至右,原子的原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的束缚能力逐渐

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

可以认为是不属于,但目前有争议,有的化学家建议将0族改称VⅢA族（第8主族）,而将原来的VⅢ族改称VⅢB族（第8副族）.以前之所以称这一族元素为0族,是因为它们“惰性”,似乎不能发生化学反应,但目前已

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

第一主族：单质具有还原性,易失电子,最外层有1个电子.除氢气外：①还原性按LiNaK……顺序依次增强,②与水反应的剧烈程度也按上面顺序依次增强.Na易潮解.第二主族：单质也具有还原性,但没有第一主族强

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

自己看元素周期表

解题思路：碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这种变化规律与碱金属单质的变化情况相似，但变化的实质是不同的。金刚石、晶体硅、锗均是由原子通过共价键而形成的特殊晶体，熔点随共价键的削弱而降低

解题思路：从铈的元素名称就可以知道，为金属元素，所有的稀土元素都是金属元素，故选择B项。解题过程：分析解答：从铈的元素名称就可以知道，为金属元素，所有的稀土元素都是金属元素，故选择B项。最终答案：B

与氮(N)在同一纵行(也就是主族)的元素,包括:氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)

解题思路：由于碳元素可形成品种繁多的有机化合物，因此碳族元素是形成化合物种类最多的一族元素，A选项正确；由于碳族元素最外层有4个电子，因此它们最高正价为+4价，最低负价为－4价，它们最高正价与最低负价

表示耐火等级为：四级B类耐火一级：NH-IA耐火一级A类,NH-IB耐火一级B类耐火二级：NH-IIA耐火二级A类,NH-IIB耐火二级B类耐火三级：NH-IIIA耐火三级A类,NH-IIIB耐火三级

解题思路：结合周期表特点及元素位置分析。解题过程：解析：可以这样记忆和分析，前20号元素高中是必须掌握的，这些元素都是主族元素。然后，记忆7个主族元素和一个稀有气体(既零族)第一主族：氢、锂、钠、钾、

氧族元素就是以氧开头的VIA族元素分别为氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)钋(Po)