电负性差值等于0-搜答案-拍题作业网

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

离子键BaCl2,NaCl共价键HF,HBr,NH3,CH4,Br2极性从大到小HF,NH3,HBr,CH4,Br2

不完善的说法没有必要去记忆先解释一下：对于二元化合物ABx,A电负性数值减去B电负性数值,得到的数值取绝对值就是电负性差值了还有这个说法是不全面的,如LiH,NaH,KH都是典型离子晶体,而BF3,S

电负性指的是得电子性,就是得电子的能力,与原子的结构有关.从比较的角度一般认为与非金属性相似,区别在于它是针对与第一电离能而言的再问：那怎么判断啊再答：CI＞C＞SI再问：非金属性是c大于cl大于si

离子化合物NaFRbFCsCl共价化合物AgBrHICuIHBr电负性差值大于1.7为离子化合物电负性差值小于1.7为共价化合物

电负性

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

感觉你是看混淆了只要是2个不同的原子形成的共价键就是极性键电负性差值在0.7--1.6的2个原子之间一般形成的是离子键

用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.电负性H=2.1O=3.5F=4.0电负性差绝对值H-O=3.5-2.1=1.3O-F=4.0-3.5=0.5显然1.3>

两元素电负性差值等于1.7时,离子性和共价性各50%大于1.7时,离子性大于50%,主要成离子键小于1.7时,共价性大于50%,主要成共价键

2.55-2.20=0.35弱极性共价键.

==显然都不是!电负性是和极性有关的,极性大的分子未必共价键弱,原子半径,也没有直接联系只能通过键能来看,你说N2分子键能那么高,也不好说这是为什么

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

电负性为零,说明两原子吸引电子能力相同,所以成非极性共价键.而你说的钠单质中的金属键是钠离子与自由电子形成的化学键,不是两原子形成的.

可用于判断两元素的原子间形成的化学键是离子键还是共价键

看成键原子可极化性.Cl的可极化性较大,故ClF3离子键成分含量高.

两个元素电负性大于1.7时,组成的化学键是离子键这是一个经验规律.不是定理、定律.老经验会遇到新问题的.经验不能通吃所有问题.绝大部分物质适用,但是有特殊的.类似的还有NaH

电负性差值用来区分离子化合物和公假化合物.离子键的强度不仅与电负性差值有关,也与晶体的结构有关.比较准确地应该是看离子晶体晶格能的大小.镁是二价,比钠电价高,阴离子氧的大小又比氟离子小,这样一来,阴阳

C应该是离子化合物,相差应该最大；

主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很

电负性：是元素具有的性质；当有两种原子构成一个化学键时,就用这两种原子的元素的电负性差来表示化学键的极性强弱.