10度时,131克,饱和硝酸钾溶液,蒸发10克水后

不饱和.可以采取减少溶剂(如蒸发)或增加溶质(加入硝酸钾晶体)或降低溶质的溶解度(降温)的措施将其转化为饱和溶液.注:本题目应提供60度时硝酸钾的溶解度.(可以看出来,若60度时,硝酸钾的溶解度不大于

设原溶液中有水x.(1+1.69)x=400gx约为148.7g蒸发掉50克水后148.7-50=98.7g共有硝酸钾400-148.7=251.3g冷却到20度后溶液中有硝酸钾98.7*0.32约为

假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g

溶解度是指一定条件下每100克溶剂溶解的溶质质量,50克硝酸钾饱和液蒸干,得到10克硝酸钾晶体则,溶剂的质量是50-10=40克所以此时的溶解度设为xx:100=10:40x=25克选（3）

m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

设其在20度时的溶解度为S.根据溶解度的定义列式：15/(60-10)=S/100解得：S=30答.

已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质.所加溶质

溶解度：100g/100g水质量分数：47.5%物质的量浓度：(95g/硝酸钾的摩尔质量)/(200g/1.01g/cm3)*1000,自己算吧

设30°C时,20克水最多能溶解X克硝酸钾46:100＝X:20X＝9.2克

第一题,设80℃时溶液含硝酸钾X克,水为53.8-X克169/100=X/53.8-X9092.2=100X+169XX=33.8克水=53.8-33.8=20g设10℃溶液含Y克硝酸钾21/100=

53.8克80℃的饱和硝酸钾溶液溶质质量为53.8g*169g/(169g+100g)=33.8g水20g10℃时20g水只能溶解20g*21g/100g=4.2g所以析出晶体33.8g-4.2g=2

C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10

设可析出硝酸钾的质量为X根据溶解度的定义可得：100g:31.6g=10g:XX=3.16g答：蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出硝酸钾的质量为3.16克.希望我的回答能对你有帮助!

答案是40.蒸发掉10克水恰好饱和,说明另一份也“多出”了10克水；另一份加入4克硝酸钾恰好饱和,说明多出的10克水恰好能溶解4克硝酸钾.根据上面分析可得到比例：4/10=a/100,a即溶解度,解得

80℃时硝酸钾的溶解度是169g,所以50g水应该加169g/2=84.5g纯品硝酸钾.所加数量与原有硝酸钾饱和溶液质量无关.此时溶液总质量：63g+50g+84.5g=197.5g(表格请自己画)

20.9/100*100%=20.9%设加入xg可以达到饱和,因为加入前已经是饱和溶液,而后要求是达到饱和溶液,所以加入KNO3的量所对应的溶剂为题中所加的50g水,所以x/(x+50)*100%=2

1.58g/5g=s/100g这类为题把他看作1.58g硝酸钾溶解在5g水中恰好饱和就行了.

H2SO4+2KNO3=K2SO4+2HNO3再问：会有晶体析出么再答：会有晶体析出·硫酸钾没有硝酸钾溶解度大

解题思路：溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。解题过程