甲苯极性与乙苯极性比较

硝基是吸电子基,甲基是斥电子基,偶极矩箭头指向硝基,对于甲基则指向苯环,根据矢量叠加原理,对位的大于间位的大于邻位的

解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：

哪个酸啊?你像碳酸是非极性的,写出结构简式就知道.盐酸就有极性.这问题不好说

丙酮大,丙酮和水可是互溶,相似相溶原理,肯定丙酮大.另外可以查偶极矩的资料.

1.查一下电负性表,比较原子电负性强弱.2.根据电负性差和结构确定极性中心(即综合考虑各分子电负性,找出整个分子的电荷分布情况)3.根据电荷的分布情况确定极性情况.

比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.

NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是

无极性电容,就是不分极性,不管你怎么接,都可以（只要不超出它身上印的电压值一般没问题）极性电容,是分正负极的电容.它身上标有“-”（电解电容身上不是有个类似“|”的灰白色记号吗?那边就是负极）焊接这种

一般题目就出得纠结,我快弄晕了回答：组成共价键的两原子电负性差值越大,键的极性越强,我就知道这些了诶~,话说你高几啊,我才高二,我看大学的有机上也只讲了这些,还有就是诱导效应了,题是怎么出的啊,我也想

一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问：恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？再答：是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，

可以啊甲苯与溴非极性,水极性的,根据极性相近相似相容原理溴在有机溶剂的溶解度比在水的水解度大故可萃取

分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键

沸点与分子间作用力直接相关,分子量相同色散力相当,而极性大的分子取向力大,总体看分子间作用力大,沸点高.熔点的问题比较复杂,分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比,分子间的平均距离在一个数量级

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?

极性分子就是分子的中心不在分子所构成的几何体体心上,水有一个108度的键角,这个图形的中心就不在直线上,所以是极性,甲烷是正四面体结构,氢在正四面体四个角上,碳正好是体心,故非极性

极性物质易溶于极性溶剂中非极性物质易溶于非极性溶剂中cucl极性大,对于的溶解度也大（可参考AGCL和AGI）

极性分子与非极性分子：诱导力、色散力极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力非极性分子与非极性分子：色散力取向力,因固有偶极产生,只存在于极性分子与极性分子之间诱导力,诱导偶极与固有偶极之间的电性引

1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间