用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因

不能用同一个离子方程式表示.向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液,说明氢氧化钙少量,离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO3^2-+2H2O向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液,说

一、钠离子被稀释了一半所以只有0.05mol/L；二、电荷守恒式：氢离子的浓度+钠离子的浓度=氢氧根离子的浓度+氰根离子的浓度；三、物料守恒式：氰化氢分子的浓度+氰根离子的浓度=2倍钠离子的浓度二、三

因为这样得到的是“缓冲溶液”.缓冲溶液pH有方程：pH=pKa+log(NaCN量/HCN量)等量时,pH=pKa=-log(6.2x10-10)=9.21故为碱性.

NaAc+H2O=NaOH+HAcAc-+H2O=OH-+HAc

1.ClO-+H2O=可逆=HClO+OH-2.H2S=可逆=H+HS-这里电离出的H+抑制H2O=可逆=H++OH-的电离3.NH3.H2O=可逆=NH4+OH-4.F-+H2O=可逆=HF+OH-

CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN再问：为什么啊，为什这不就是个复分解反应么再问：应该生成碳酸钠啊再问：帮忙解答一下

再问：两个都行？再答：分步水解的，第一步占主要，你可以直接写第一个，第二个写了不会算你错！再问：谢谢，还能问你其他化学的么，我在考试。。再答：→_→再问：可以么再问：亲再答：再来一道吧再问：在0.1m

碳酸钠碱性强这个毫无疑问,生活中,碳酸钠是纯碱,ph可到很大10以上而碳酸氢钠是小苏打（面起子,就是发面那个）ph在8.6附近K1=4.3×10^-7这个对应的是碳酸氢钠K2=5.6×10^-11这个

CO2+NaCN+H2O--->NaHCO3+HCN

因为氟化钠是强碱弱酸盐,必然水解呈碱性.所以C(OH-)>C(H+)离子方程式:F-+H2OHF+OH-

下次记得说清楚点嘛、差点没反应过来你说的啥意思、\x0d8NaCN+4Au+O2+H2O＝4NaAu（CN）2+4NaOH

混合液显碱性所以c（OH-）>c（H+）A错HCN是已知的最弱酸所以水解大于电离忽略HCN的电离（电离很弱很弱）所以c（Na+）>c（CN-）B对任意溶液中阴离子和阳离子的数是相同的所以c（Na+）+

很高兴为您解答.25℃时,HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,由此可知电离程度H2CO3>HCN>4

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

酸碱性越弱,对应离子水解越强一般把醋酸和氨水作为分界处：碳酸,氢硫酸,次氯酸,HCN,硅酸等酸性弱于醋酸,它们电离小于其阴离子的水解,溶液显碱性.弱碱不常见,只要知道氨水与氯化铵混合,溶液显碱性.

K++H2O=KOH+H+CN_+H2O=HCN+OH-HCN是弱酸,所以第二条式的程度大,显碱性

显酸性三氯化铁在水中会发生水解反应FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl该反应是可逆反应,而盐酸是强酸,氢氧化铁胶体是弱碱,因此是酸性

不能用可逆号CO2+NaCN+H2O--->NaHCO3+HCN再问：为什么不用可逆号？再答：不是可逆反应再问：CO2和水反应不可逆么再答：与H2O反应可逆但这里与NaCN反应呀