用NaOH滴定草酸的滴定体系中应选用()为指示电极.
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最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满.再问:第一种情况测定结果会偏大第二种情况测定结果为什么会偏小?再答:看明题意,第一种
加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴
楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物
可以,滴定时ph会有有多次突跃,要选择适当的指示剂,或者用ph计检测
漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高
甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4
我是分析化学专业的(首先,假设你的溶液体积为v)1.用氢氧化钠中和所有酸,用去amol氢氧化钠,那么硫酸加草酸就是共a/2mol2.再往做过上面处理的剩下的溶液中,加过量硫酸3.再用高锰酸钾滴定上溶液
HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐(这里是NaAC)会水解AC-+H2O=HAC+OH-
可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定
因为开始的反应速度很慢,加热可以加快反应速度,反应的生成物锰离子可以催化放应,所以反应后期很快,控制速度防止加入的高锰酸钾过多.再问:加酸的目的呢?再答:用高锰酸钾要在酸性条件下
要求c(酸)==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多(73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168)反过来说,等质量
(H2C2O4.2H2O)分子量:126.04当量63.02毫克当量0.063020.6254/4/20.21/0.06302=0.1228(N)KOH当量浓度是0.1228(N)c(KOH=0.12
已知三元弱酸的三级电离常数:Ka1=1×10^-3;Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu
中和滴定是根据n酸=n碱即V酸C酸=V碱C碱MKOH=56g/molMNaOH=40g/mol在配置氢氧化钠溶液,称取相同质量的碱的质量时,n=m/M,含有杂质的氢氧化钠含有的物质的量要小.在滴定时所
草酸钠是基准,比较稳定再问:滴定的时候不是应该用基准物质来滴定吗?为什么这儿却用不稳定的来滴定稳定的?再答:这就考虑反映问题了!如果用草酸钠滴定高锰酸钾,产生了二价锰,会使高锰酸钾本身分解的再问:二价
看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.
D.在等当点前,溶液呈酸性,酸的浓度越高,pH值越低;在等当点后,溶液呈碱性,溶液浓度越高,pH值越高.
颜色稍微变红即可再问:不是这个,可能我问的不太明白,是Naoh标准溶液浓度的标定的终点怎样掌握,为什么?再答:最后加入半滴氢氧化钠溶液,所呈现的红色在摇匀后的半分钟内不在退去即为终点
应该看是什么指示剂,具体参见百里酚蓝(麝香草酚蓝)1.2.8黄0.1g指示剂溶于100mL20%乙醇中甲基橙3.4.4橙黄1g·L-1水溶液溴酚蓝3.4.6蓝0.1g指示剂溶于100mL20%乙醇中刚
A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则