作业帮用20克NaoH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出多少KJ热量?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:21:04
生成的是NaHCO3CaCO3+2HCl==H2O+CO2+CaCl2100克CaCO3即1mol,据系数比生成CO21molCO2+2NaOH==Na2CO3+HCl30克NaOH即0.75mol与
铁和铝都和稀盐酸反应再和过量氢氧化钠反应Fe2+生成Fe(OH)3(空气中氧化)Al3+生成NaAlO2)这不用我说了吧?)红色粉末为Fe2O3过滤之后只剩这个了这是Fe(OH)3灼烧之后的产物而Fe
首先要求解出生成CO2多少,然后根据二氧化碳的量来判断是生成碳酸钠还是碳酸氢钠2HCl+CaCO3=2CaCO3+CO2+H2O1150/100n解得n=1/2=0.5MOL100g60%的NaOHm
黑色氧化铜,Cu(OH)2=加热=CuO+H2O
NaOH(aq)+HCL(aq)==NaCL(aq)+H2O(aq)反应热是-57.3kj/mol表示酸碱中和每生成1mol放出57.3kJ的热量,20g的NaOH也就是n=m/M=0.5mol,放出
B解析：CaCO3+2HCl==H2O+CO2+CaCl2100克CaCO3即1mol,据系数比生成CO21molCO2+2NaOH==Na2CO3+HCl30克NaOH即0.75mol与0.375m
设需要需固体NaOH的质量为X克X＋（100－X）＊5%＝100＊10%X＝5.26克需固体NaOH5.26克和5%的NaOH溶液溶液100－5.26＝94.74克
NH4++HCO3-+2OH-=加热=NH3↑+2H2O+CO32-
(1)a点之前的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.(2)a点到b点之间的反应离子方程式是：2OH-+CO2=CO32-+H2O(3)Ba2++2OH-+CO2=Ba
假设称取一定质量的合金,使得和NaOH反应生成了1mol氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑543181则合金中有Al18g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5431811
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2两个方程式中铝与氢气都是2：3的关系,即反应的铝和生成的氢气成正比,所以产生氢气体积比为2：3
（1）CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO44g～20克10%的NaOH～2.45～3.55所以CuSO4为1g（2）4g溶解在20g溶液中,该温度下硫酸铜的溶解度为4/(20-4
体积：（x+250）ml.物质的量为（0.001*x+0.025）mol代入求解就可以啦!
2NaOH+CI2==NaCI+NaCIO+H2O相当于：CL+CL=CL-+CL+自身发生氧化还原反应,氧化剂与还原剂比为1:1.1molCL2反应时1molCL转移1mol电子给CL.再问：我怎么
设反应后NaOH的物质的量为X,其物质的量浓度为C.因为金属钠的质量为0.23克,所以,钠的物质的量为0.23g/23g/mol=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22mol2mol0.0
20设它为x[20%x+10%(100-x)]/100=12%解出来就是了
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
需要固体NaOH100*20%=20g水100g-20g=80g
每个元素都没有化合价的升高或降低,当然不是了