用0.2mol的盐酸滴定硼酸

黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1：1的点

HCl-NH4Cl混合溶液中,HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定,而NH4+的酸性太弱（Ka=5.6x10-10）,不能用NaOH溶液直接准确滴定,当滴定到HCl的计量点时,溶液中剩余的是NH4C

再问：盐酸是0.2mol/L再问：不是0.02再答：哦，一样的，把0.02改为0.2就行了。这些题目知道方法就行了，答案是其次的，希望对你有帮助。再问：最后答案0.2是吧再答：嗯，是的，回复晚了，不好

盐酸的量浓度是10mL/12.2mL*0.0977mol/L=0.0801mol/L盐酸的质量浓度是0.0801mol/L*36.46g/mol=2.92g/L盐酸的摩尔质量是36.46g/mol2.

A项错误：从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.B项正确：考察的是电荷守

用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水时,可以选用甲基橙指示剂.因为盐酸滴定氨水属于强酸滴定弱碱,生成的产物是氯化铵,显弱酸性,滴定PH突跃范围是4.3—6.25.在酸碱滴定中,酸碱指示剂

HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=

出现：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)氨水是碱性,完全反应得到NH4Cl,是酸性,所以必须经过中性溶液.再问：C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)有没有可能？再

这里的关键就是电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C选项,很显然违背了这一原理,其它选项都符合 望采纳o,亲!加入少量盐酸并不是使盐酸和氨水全部反应,那样就是D选项

不可能出现的情况是c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)因为溶液显电中性,故阴阳离子平衡,如果按照上面的大小关系,则阳离子大于阴离子,违背了溶液整体显电中性的原则.c(NH4+)>c(

C

当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100mLx0.1%=0.1mL摩尔量（过量OH-)=0.1x0.1=0.01mmol[OH](过量）=0.01/200.1=5x10-5MpOH=4.3,pH=

到达计量点时,所有的硼砂都被转变为硼酸.而H3BO3的pKa=9.24.设终点时H3BO3的浓度为0.1mol/L,那么,就有：Ka=X^2/(0.1-X)X=[H+]=7.62x10-6mol/L=

1,（G）,B,（D）,C,（E）,A,（F）,H2,判断到达滴定终点的实验现象是溶液由（无）色变为（粉红）色,且半分钟内不变色3,上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是滴定结

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

硼砂的化学式Na2B4O7.10H2O是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数,根据Ka·Kb=KW24℃时KW值为1.0×10-14

A、①点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO-3电离程度比水解小，故A错误；B、根据溶液呈电中性可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO-3）+2×c（CO3

题目不完整.只能进行未知浓度盐酸的摩尔浓度C的计算：20.0ml*0.8mol/L=25.0ml*CC=20.0*0.8/25.0=0.64mol/L.

这个标准做法是根据数据算一下,要保证甘露醇是过量的.一般药瓶上都是有浓度的,或者查找专业数据.不过正是要求过量,所以可以看着加,多加了对结果也没什么影响