琉璃子在酸性环境是否可大量共存-搜答案-拍题作业网

在酸性环境中,高锰酸根离子不能和碘离子大量共存,酸性环境中,高锰酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘.2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++8H2O+5I2再问：为啥他不氧化氯离子？氯离子不是性质

A不行,因为HCO3-+H+===H2O+CO2强酸性B可以

1‘能在酸性溶液中大量共存’就是能和酸一起存在,不会和酸发生化学反应的物质且彼此也不会发生反应的物质；而‘在水溶液下共存’是指在水溶液中能一起存在,彼此之间不会发生化学反应的物质.区别在于前者要求更高

可以的,硝酸不足以氧化氯离子Cl2/Cl-的标准电极电势有1.36V而HNO3/NO还不到1V说明硝酸的氧化能力还不够

答案：AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu

选BA中有氢氧根　　C中有HCO3离子　　　D中有碳酸根离子这些离子都和氢离子反应,所以不能共存

不要急.那个一般考试中有颜色的就是高锰酸根,铜离子,三价铁离子,二价铁离子.等等.再一种就是生成沉淀的.还有是双水解,还可以是氧化还原反应的.基本上就是这几种.你记着吧.多翻翻书,不要急.忘了给你分析

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是C\x05　　A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－　　H+,MnO4－有强氧化性,可以把Br－还原.　　B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－　　

A．NO3-、H+、Fe2+发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32-发生互促水解而不能大量共存，且在酸性条件下反应生成二氧化碳气体，故B错误；C．酸性条件下，离子之间不发生

可以的,酸性条件下不会产生氨气Na+,AlO2-,K+,NO3在碱性条件下可以共存

A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故C选；D．该组

看环境如果强酸或者强碱情况下不可以的它会电离开.

A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B．因H+、SiO32-结合生成硅酸沉淀，则不能共存，故B错误；C．酸溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故

在酸性条件下不能存在的离子有：\x0d（1）弱酸根离子和弱酸的酸式根离子（如ClO-CO32-S2-CH3COO-HCO3-HPO43-OH-等）理由：强酸制弱酸\x0d（2）硫代硫酸根离子、银氨离子

c

H2S（硫氰酸）是弱酸,电离不完全S离子会和H+结合成H2SHS-

A、铝离子无法在强碱性条件下大量存在,排除B、可大量共存C、偏铝酸根离子无法在强酸性条件下大量存在,排除D、碳酸根离子无法在强酸性条件下大量存在,排除答案B

同学：你好!回答你的问题之前先给你说一下弱酸、弱碱以及酸碱平衡反应和互逆反应.同学,事实上所有的化学反应它都存在一定的互逆性,不管反应的强弱,只不过是表现的程度不同而已,所以同学,在学习化学时不能认为

是的,不可以因为硝酸根在酸性条件下,结合成硝酸,有强的氧化性可以氧化亚铁离子,生成铁离子所以不可以大量共存3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑再问：要是1L1mol/L硝酸

选BA中银离子在碱性条件下不能大量共存,会和氢氧根反应生成氢氧化银,不过氢氧化银不稳定,很快会分解生成氧化银,所以在溶解性表中,没有给出再问：那NO3-在酸性条件下变成氧化性很强的硝酸，不是可以氧化氯