理想气体同一状态分别经等压,等温,绝热到达不同状态,膨胀体积相同,内能增量的大小-搜答案-拍题作业网

对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可

图我就不画了!分析过程可知道pvt三态在各点状态如下：A(p1,v1,t1),B(2p1,v1,2t1),C(2p1,2v1,4t1),D(p2,v2,t1).c-d,泊松公式：2p1*(2v1)^r

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

首先CA过程的压强应该是增大的.(1)AB过程.(2)AB不变BC减小CA增大(3)BC

德国物理学家克劳修斯总结出来的因而叫克劳修斯定律

首先题目的问题：a过程明显为等容变化,b过程为等压变化从状态1到状态3热量变化：做功为下面sandnessworld解答所示,同时需要注意气体内能会发生变化,内能变化为：比热比为k,则Cp=k*R/(

首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.

单原子气体?双原子气体?再问：你好题目中没有说明……会不一样吗？自由度的问题？？再答：对外界做的功：等压>等体>绝热内能增量：相同吸收热量：等压>等体>绝热再问：谢谢，请问不需要再考虑哪种分子了是吗？

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

1.气体对外做的功=∫PdV等压过程压强P是最大的,其他的P都是逐渐减小的!所以：气体对外做功最大是：温度升得最高,所以：气体吸热最多的也是：2.M=dω/dt-kω=dω/dt-kdt=1/ωdω积

气体由状态A等压变化到状态B则过程中,体积增大,所以气体对外界做功,W＜0,温度升高所以内能增加,ΔE＞0,由热力学第一定律：W+Q=ΔE,所以Q＞0,Q为正值是吸热综合上面分析答案选D

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

好问题

绝热节流前后状态参数的变化（不是指整个过程中）理想气体：压力↓、温度→、熵↑、比体积↑、焓→水蒸气（实际气体）：压力↓、温度↓（一般情况下,具体视节流前温度而定,详情请了解节流效应）、熵↑、比体积↑、

1等容升温时压强增大内能增加,等压升温时体积增大内能减少,故可能.2压缩气体内能增大,和外界没有热交换的情况下对体系进行压缩所作的功等于体系内能的增加

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

U是T,V的函数,dU=(dU/dV)dV+(dU/dT)dT（没找到偏导的符号）只有是理想气体时,dU/dV=0,即dU=(dU/dT)dT=CvdT也只有理想气体时,才有pV=RT（V为摩尔体积,

νRT3=p3V1,νRT4=p1V2νRT1=νRT2=p1V1=p3V2=p1V2*p3V1/(p3V2)=νRT4*νRT3/(νRT2)T1=T4*T3/T2=T4*T3/T1T1=√(T4*

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

从A到B温度升高一定质量的气体内能增大体积增大气体对外界做功所以气体从外界吸热、W=P(V2-V1)就是压强乘上体积的变化量咯就是做的功