理想气体发生等压变化,应该受力平衡,那怎么还会体积增大-搜答案-拍题作业网

对于你的疑虑,这样回答：我们所做的关于物理学得题目所涉及的过程一般都是在理想状态下进行的,关于那道“上下都封闭的数直玻璃管中间封有1段水银隔开上下两段气体”题目,理想状态是：1,水银的体积随温度变化可

首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.

这里n是分子数密度,即n=N/V.其实是体积V增加,所以n减小,但是N还是不变的.

首先CA过程的压强应该是增大的.(1)AB过程.(2)AB不变BC减小CA增大(3)BC

根据气体状态方程pVT=C进行判断．A、由气态方程分析可知：P、V、T都增大，可能发生．故A正确．B、由气态方程分析可知：P减小，V和T增大，可能存在．故B正确．C、由气态方程分析可知：T与PV成正比

德国物理学家克劳修斯总结出来的因而叫克劳修斯定律

首先题目的问题：a过程明显为等容变化,b过程为等压变化从状态1到状态3热量变化：做功为下面sandnessworld解答所示,同时需要注意气体内能会发生变化,内能变化为：比热比为k,则Cp=k*R/(

由PV/T=C(P是压强,V是体积,T是温度,C是一个常量)可以知道,当P不变的时候,V增大,则温度升高,Q3>0当温度不变的时候,内能不变,Q4=0,Q3>Q4温度不变的时候,V增大,则P减小,膨胀

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

这个简单,气体内能只跟温度有关,所以气体经历了一定的过程后,温度高了内能增加,低了内能减少.

1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案

PV=nRTP压强V体积n物质的量R常数0.84T温度n=m/M,

气体由状态A等压变化到状态B则过程中,体积增大,所以气体对外界做功,W＜0,温度升高所以内能增加,ΔE＞0,由热力学第一定律：W+Q=ΔE,所以Q＞0,Q为正值是吸热综合上面分析答案选D

1、对于理想气体,分子势能为0,气体的内能只与分子的平均动能有关.2、分子平均动能决定于温度,所以,温度升高,气体内能升高

基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,

等温变化就是温度不改变,而体积和压强改变.理想气体的内能改变是否只取决于吸热和做功,由于理想气体的分子之间没有相互作用,不存在分子间相互作用的势能.所以,理想气体的内能就是气体所有分子热运动动能的总和

U是T,V的函数,dU=(dU/dV)dV+(dU/dT)dT（没找到偏导的符号）只有是理想气体时,dU/dV=0,即dU=(dU/dT)dT=CvdT也只有理想气体时,才有pV=RT（V为摩尔体积,

用热力学第二定律推一下,把各个阶段的Q,E,W表示出来,可以结合图形来做.另外,你这个结论适用于一切体系么?好像不对吧?原题是什么?那你倒是给我图啊.再问：图在了求大神解答再答：设A（V1，P2）B(

吸热,全部对外做功,也就是内能不变,对气体来说内能不变就是温度不变,只有D到A和B到C但是B到C体积减小,外界对气体做功,是放热的

从A到B温度升高一定质量的气体内能增大体积增大气体对外界做功所以气体从外界吸热、W=P(V2-V1)就是压强乘上体积的变化量咯就是做的功