作业帮球棍模型中球的大小与原子半径有关吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:35:21
O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
估计你是是高一的吧等学过物质结构的话会对这种问题理解的更明白那里对于有机物的成建方式有比较详细的讲解在这里用一两句话也说不清楚你可以自己借这本书看看就是第一章的东西苯环和碳环是不同的碳环是由碳碳单键围
球棍模型只是表示了键长和键数基础还是要在比例恰当的前提下比例模型只是不表示键而已所以这个当然是错的
C再问：恩还有一问再答：顾名思义球棍模型就是有用棍棍代替分子键的模型再答：我做题就是靠找有没有棍棍来区别的呵呵再答：比例模型就全是球球再答：比例模型就全是球球再问：→_→那分子模型分子模型呢再答：球棍
球棍模型通俗说就是用球和棍拼凑出分子模型.比例模型就是按原子大小的比例拼凑分子模型.结构示意图就是表现分子空间结构组成元素.一般比例模型较直观易理解.
解题思路：根据球棍模型代表的分子分析总结，注意：黑球是碳原子，白球是氢原子解题过程：解析：黑球是碳原子，白球是氢原子从左到右的分子式：CH4C2H6C2H4C2H2C3H8C6H6C7H8甲烷乙烷乙烯
钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.
金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些
比较微粒半径的大小,根据下面两个规律：1、电子层数多的半径大2、电子层数相等的时候,质子数大的半径大现在看你的题目：1、硫原子与氯原子,这两者都是三个电子层,但氯的质子数大,所以氯原子半径小2、溴原子
分子模型是按照分子大小比例还有分子之间的角度制作的,还有可以看出是不是极性的
二氧化碳的球棍模型找不到,我也弄不出来,不好意思
原子葡萄干蛋糕模型早已被否定,是早期人们对原子的初步认识．原子行星模型对解释原子光谱等问题起到一定的作用,但是实验证明电子没有确定的轨道,又与事实不符．原子的电子云模型是更符合真实情况的模型．
原子或离子的半径越大,对最外层电子的束缚能力就越差,那么这时就不容易得电子或者容易失电子.反之,半径越小的,对最外层电子的束缚或者吸引的能力就越强,这时就不容易失去电子或者容易得电子.
球代表原子,棍代表化学键,球棍模型仅直观表示出分子内各原子间排列组合的立体空间结构,并突出强调了各原子间的成键情况.严格来说棍也仅代表成键的共用电子对,未成键的孤对电子未从球棍模型体现出来,球也不仅代
球棍模型是分子模型的一种,比如二氧化碳分子模型就可以做成比例模型
分子模型是按照分子大小比例还有分子之间的角度制作的,还有可以看出是不是极性的
不对球棍模型最多看出分子间如何用化学键连接,就象双键啊等比例模型可看出分子内个原子体积比