现有一氧化氮 氧气混合气体12ml

4NO+3O2+2H2O=4HNO3因为NO单独和水是不反应的,O2也一样!且反应完后还剩2剩气体,那么反应掉10l气体,由于NO和O2反应的单位比为4:3可以求得10l气体的组成：4NO+3O2+2

要具体分析氧气少量、过量和适量的情况4NO2+O2+2H2O==4HNO3（氧气少量）4NO+3O2+2H2O==4HNO3（氧气过量）

此题是:今有20ml的二氧化氮和氧气混合气体与足量水反应剩1ml气体,则原混合气体氧气的体积可能是?若剩余气体1ml为O2,设NO2气体的体积为X,则参加反应氧气的体积=20ml-1ml-X=19ml

不对.因为一氧化氮与氧气不能共存,一氧化氮遇到氧气会立即生成二氧化氮,而NO2也会结合生成N2O4,反应的有关化学方程式为：2NO+O2=2NO22NO2﹤=﹥N2O4标准状况下,22.4L气体的物质

4NO2+O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2因为完全溶解,即没有剩余观察上式,一氧化氮和氧气转化为二氧化氮,然后再和氧气反应4NO2+O2.N：O=2：5所以整个气体N：O=2：5

有NO存在,不含O2.

一氧化氮因为一氧化氮遇到空气中的氧气马上会被氧化成二氧化氮...

4NO2+O2+2H2O===4HNO341如果溢出气体是O2的话:加入O2:2+10*(1/5)=4ml如果溢出气体是NO的话:3NO2+H2O=2HNO3+NO62加入O2:(12-6)*(1/5

你想啊,在一个容器中,容器体积可以不变吧,容器中不论是谁生成谁了,总质量守恒吧,那在恒容容器中,混合气体密度就是不变的啊,移动时不变,不移动也不变,当然不能判断平衡了.

(1)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,ΔV37x19,x=57/7ml如果剩馀的是NO,则O2体积是57/7;如果剩馀是O2,则O2体积是64/7(2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,ΔV

应该是氧气和氨气反应得到一氧化氮和水吧?题目错了吧?

假设全部是NO24NO2+O2+2H2O=4HNO389.622.44.48V1=1.12L假设全部是NO4NO+3O2+2H2O=4HNO389.667.24.48V2=3.36L因此通入O2的体积

逸出气体2ml只可能是O2或者是NO不可能是NO2因为NO2会和H2O反应生成NO问题就是出现在这里

等体积V=nxVMn是物质的量V是体积VM定值即物质的量比相同m=nxMm是质量M是摩尔质量即相对分子质量m(氢气)=2nm（氧气）=32nm（氮气）=28Nm（一氧化氮）=30n一共94n氧气占32

先通入澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳然后向剩下的通入氧气变陈红棕色的是一氧化氮用带火星的木条放在剩下两个集气瓶的瓶口木条复燃是氧气熄灭是氮气应该是这样吧--

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

前两问好简单.（1）设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36（2）2NO+O2=2NO221212

2NO+O2=2NO2

一定含有一氧化氮（被空气中的氧气氧化生成红棕色的二氧化氮）、二氧化硫（被碱石灰吸收,反应）,可能含氮气,一定不含二氧化氮（有色气体）、氯气（有色气体）、氧气.（混合气体无色,说明混合气体中没有气体氧化

因为是一瓶无色气体,所以可以排除氯气（黄绿色）.因为之后能生成红棕色气体（即二氧化氮）,所以有一氧化氮5ml,由此推知一开始无氧气（否则已经生二氧化氮了）.因为通过浓硫酸时气体体积变小,所以应该有氨气