现有2mol每升盐酸和硫酸

硫酸

盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问：不对，是硫酸》盐酸》醋酸

V=0.1L,则盐酸中的氢离子为0.3mol,硫酸中的氢离子为0.6mol.若Fe过量,生成氢气的比为盐酸：硫酸=1:2=2:4若盐酸过量,生成氢气的比为盐酸：硫酸=1:1=4:4由此得出,盐酸反应完

这很简单嘛,硫酸钠的浓度被稀析了,就得增加这溶液的体积,可以算出硫酸钠浓度为0.2时它的总体积应为500ml,再算出硫酸应加入量,剩下的就是水的量了,自己算下吧

(1).硫酸与盐酸混合液中氢离子量因为：中和反应前氢离子量=反应所需氢氧根量所以混合液里氢离子量为：25ml*1mol/1000ml=0.025mol(2).混合酸液中硫酸的量浓度得到的沉淀硫酸钡质量

沉淀为硫酸钡（0.01mol）,因而硫酸为0.01mol,硫酸物质的量浓度为0.25mol/L.与硫酸中和的NaOH为0.02mol,与盐酸中和的NaOH为0.02mol,盐酸为0.02mol,盐酸物

NaCl与啥中和?是NaOH吧.n(H2SO4)=(3.495/233)=0.015moln(H+)=0.025mol

如果稀释倍数是10的n次方的话,可给出这样一个公式：pH=p0.01+n=2+n如果稀释倍数是10的2倍（稀释20倍）,10的3倍（稀释30倍）等,通式是10×n倍数.可得到：pH=p0.01+log

依题可得,盐酸溶液中含有氢离子0.2mol\x0d硫酸溶液中有氢离子0.4mol\x0d加入等质量的铁粉,根据方程式我们知道,如果两种酸都是过量的,等质量的铁粉生成的氢气的质量肯定是相等的,所以可以判

1.pH=12.pH=1.48完全沉淀是H2SO4恰好完全反应,H2SO4的物质的量是n=cV=0.05*0.02=0.001molH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O110.001mol

当加至20mL时白色沉淀不再增加,说明硫酸恰好与氢氧化钡完全反应.此时溶液中含有的氢离子即是盐酸中含有的氢离子,所以混合溶液含氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.02L=0.002mo

加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.Ba(OH)2——————H2SO4————————Ba

1.7475gBaSO4的物质的量为：1.7475g233g/mol=0.0075mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.0075mol，所以硫酸的物质的量浓度为0.0075mo

不能反应又不是王水,怎么能溶解这么惰性的金属楼下的别**啊,王水是3V的浓盐酸和1V的浓硝酸的混合溶液,记住是浓的!浓盐酸是12mol/L的,浓硝酸是16mol/L的,不是什么盐酸和硝酸的混合液就能叫

5mol/L=15mol/5L则需要加入14.5mol的硫酸硫酸摩尔质量：98g/mol可得硫酸质量：1.421kg98%的硫酸密度约为：1.84g/dm^3可得：硫酸体积=1.421kg/1.84g

(200*2+4*100)/(200+100)=800/300=2.67(mol/L)(200*2+4*100)是算出总摩尔=800mol(200+100)是总体积总摩尔/总体积=量浓度

2mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2:3,说明盐酸不足量,硫酸过量,否则应该生成的气体质量比为1:2,所以有0.3摩尔的氢离子与铁反应,所以往酸

(SO4)2-+Ba2+=BaSO41mol233克X1.7475X=1.7475*1/233=0.0075mol所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075mol0.3H++OH-=H2O11Y0.025

需要知道这三种浓度硫酸的密度.

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2