作业帮现有10克含H2O2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:51:42
1.H2O2溶液中H2O2的质量100g*13.6%=13.6g2.H2O2完全反应能制取多少克氧气2H2O2=2H2O+O2683213.6gx68/13.6g=32/xx=6.4g3.制取同样多的
是物质的量,即摩尔量.H2O2分子量34.51g2%的双氧水,H2O2重量1.02g,摩尔量为1.02/34=xxx结果自己算啦:-)
O2,其他的是氧元素
H2O中氧的质量分数：16/（16+2）=8/936g水中氧的质量：36*8/9=32克H2O2中氧的质量分数：16*2/（16*2+2）=16/17H2O2的质量=32/16/17=34克
离子键,又被称为盐键,是化学键的一种,通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成.此类化学键往往在金属与非金属间形成.失去电子的往往是金属元素的原子,而获得电子的往往是非金属元素的原子
NAOH+HCL=NACL+H2O401MOL40*10%=4gx=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol/l
含盐2%的食盐水500克,里面含有盐500×2%=10克,所以,要使盐水深度变为5%,那么溶液质量为10÷(5%)=200克（就是必须要剩下200克盐水）,所以,必须要蒸发掉500-200=300克水
选O2,H2O、CO2、H2O2含有的是氧原子,不是氧分子.
未加盐：有水200*90%=180g加盐后：总共质量180/75%=240g加盐：240-200=40g再问：好就取你了
m（H2O2)=51*2%=1.02gn(H2O2)=1.02/34=0.03mol2H2O2=2H2O+O2所以n（O2)=1/2n(H2O2)=0.015mol
1、H2O2的质量=100*3%=3g2、设：生成氧气的质量为x,2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑68323gx68/32=3g/xx≈1.41g生成氧气的质量为1.41g3、反应后的液体时
一种方法是加入食盐设需要加入食盐为X,则有20%=10%*2000+X/（2000+X）得X=250另一种方法是蒸发,设需要证发放掉的水为X,则有2000*10%/2000-X=20%得X=1000再
2题,738设百位,十位,个位数字分别为a,b,c则有a=2b+1,c=3b-1,a=c-1解方程组得到结果
1、蒸发溶剂,蒸发溶剂的质量=溶液质量的一半2000g*10%=m（蒸发后）*20%蒸发后溶液的质量=1000g,即需要蒸发的水的质量=2000g-1000g=1000g2、增加溶质溶剂的质量不变原溶
当然是液氧了,液氧是O2的液态形式,是以氧分子的形式存在的而H2O2中O还一共价键与H结合,不是KMnO4中已形成MnO4-离子,不是CO2的结构式是O=C=O,是跟C以共价键的形式结合,故不是
其实不管几克（质量设为m）因为镁的相对原子质量24,铜的相对原子质量64镁：铜=m/24:m/64=8:3
0.9Y+0.3(1-X-Y)=0.45化简就可以了Y=0.25+0.5X
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*