HF HCl稳定性依次增强,水溶液的酸性依次减弱,为什么-搜答案-拍题作业网

非金属性越强气态氢化物稳定性越大.

键能依次减弱,破坏化学键需要的能量依次减小,所以反应能力依次增强.

1稳定性Pb最弱是因为内层f轨道第一次填满内层收缩导致半径减小,稳定会降低,但是Sn4+的稳定性大于Ge4+2氧气分子中含有一个σ键和两个π键（两中心三电子π键)3硼酸显酸性是因为硼上一个空轨道可以结

对的.主要是阴离子的还原性.还原性比较：I->Br->Cl->F-写反应方程式时要注意,除了和H+反应外,如果还能和阴离子发生氧化还原反应,则还要考虑.

影响混合料高温稳定性因素：混合料的类型、级配,沥青的性质、用量,集料的粒径、形状、级配、粗集料含量,矿粉的含量、洁净程度,施工条件,气候,荷载增强措施：适当减少沥青用量,选取粘度大、劲度高、粘附性好的

这个说法是错误,应该是第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强.这是10年山东高考题.再问：麻烦你把他们列出来一下。再答：H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4.酸性依

必须是该非金属元素最高价的含氧酸,如硫对应的是硫酸,而氯对应的是高氯酸（HCLO4）

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

首先,酸性指的是酸分子解离的能力.卤族元素,从上到下,F到I,原子半径越来越大,电负性越来越小,非金属性减弱,与H原子之间的吸引力即化学键减弱,键能越来越小,键长越来越长,所以H容易电离出去.

不一定.有可能破坏其稳定性,比如生物入侵.该区域的物种数量增多了,但是因为引进的生物没有天敌而造成平衡被破坏.

楼上的不懂就别瞎说是依次增强的因为氟氯溴碘的负一价离子半径依次增大因此对氢离子的吸引能力依次减弱楼主根据氢氟酸是弱酸而氢氯酸是强酸就能看出来氢碘酸已经是很强很强的酸了PS：最高价含氧酸的酸性才是依次减

你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低

梁很少计算稳定性的,除非是梁的高宽比太大,你就按抗倾覆计算就行了

错这些离子都处在最低价态,根本不具备氧化性（也就是化合价根本不能再降低了,当然就没有氧化性了）

稳定性属于物质的化学性质,而沸点则属于物理性质,两者并不相关.卤族元素气态氢化物的稳定性与该元素的非金属性相关,非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,所以有：稳定性：HF>HCl>HBr>HI物质的

气态氢化物的溶液酸性与非金属性之间没有这个关系

通常从左到右氢化物稳定性由弱到强,从上到下其氢化物的范德华力越强,氢化物越稳定.但有例外情况：因为N.O.F三种元素的电负性强,与相邻氢化物分子（三种元素的氢化物均为分子晶体）的氢元素之间产生氢键.氢

还原性I->Br->Cl-,它们没有氧化性哦因为是最低价了不具有氧化性,要确定是有还原性还是氧化性的话需要看它的价态,如果是最高价态的就只有氧化性,反之只有还原性,如果是中间价态的例如亚铁离子就既有还

不可以这样说,因为副族元素（矮的那几列）是不能这样形容的再问：是不是只适用于短周期再答：不是的，长周期元素也可以，只要强调是主族元素就可以

最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性有关：非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强；因为氯溴碘的非金属性依次减弱,所以最高价含氧酸的酸性也是依次减弱!高氯酸的酸性是最强的,高碘酸的酸性最弱!即有HIO