焰色反应为什么要用铂丝蘸取浓盐酸灼烧

金属中的金属原子在火的燃烧下外层原子受激发发射出电磁波就是所谓的光而不同的金属原子受激发产生的电磁波频率不同就导致看到的颜色不一样就是所谓的焰色反应

因为钾或钾的化合物的纯度不可能百分百,通常会包含一点点钠,而钠燃烧是黄色,很大程度掩盖了不明显的紫色.不是说蓝色玻璃能透紫光,因为玻璃含钴而显蓝色,而钴易吸收波长比蓝紫更长的红橙黄绿青等.

因为,铂丝和铁丝比较稳定点,又不是在纯氧气里做炎色反应,铁丝不会燃烧,铂丝更不会了.盐酸只是用来洗一洗铁丝,短时间里不会反应的,洗完擦干净就好了.

一方面,用酸除去铂丝表面的金属氧化物.另一方面,盐酸是挥发性酸,其盐在灼烧时也容易挥发除去.总之,可以较好的除去铂丝上的杂质,便于完成实验.

低能级电子得能量向高能级跃迁,变为激发态不稳定,之后放出能量向内跃迁,多出的能量以光子形式释放,不同元素各能级间能量相差不同,所以光的颜色不同

严格来说,铁丝也是不可以的.但是很多时候条件不允许或者要求不高的时候可以用铁丝.做焰色反应严格来说只能用铂丝,惰性金属,不容易和其他物质发生反应,且熔点高.我没记错的话50块钱一根做焰色反应的那重小棒

焰色反应时碱金属所特有的性质,所铂、铁、镍没有,再焰色反应是针对元素来说的,只要是一个元素,颜色就是不变的,所以钠原子和离子的颜色都是黄色

只有钾离子的颜色反应需要透过蓝色钴玻璃观察.因为纯的钾离子是不存在.存在钾离子的地方往往都会存在钠离子,(制钾的工业也是由钠严格控温置换而来).而总所周知的,钠的亮黄色非常明显,很容易盖住钾离子浅浅的

颜色反应：是某些蛋白质与浓硝酸反应,显黄色颜色反应：金属元素在灼烧时候,所以发生出的火焰的颜色,（物理反应）显色反应：高中确定讲到显色反应的是苯酚与Fe3+的反应,变为紫色溶液.这个称为显色反应.

在做实验前要将灼烧,是为了除去杂质,再着盐酸易挥发!实验后再灼烧,是一个好的实验习惯!

铂的焰色反应不影响结果,就是说铂在火的影响下几乎是不会发生焰色反应的.用盐酸可以在清洗的过程中不引入其他元素,不会影响到结果.cl的焰色没有变化.

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.当碱金属及其盐在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电

焰色反应是检测离子在燃烧时产生的火焰颜色的反应.用盐酸洗是因为用盐酸洗去其他的杂质离子,以防其他离子影响反应火焰的效果.而盐酸本身对火焰不会造成影响,因为盐酸会挥发

焰色反应主要是讲电子在能级之间跃迁产生光的能量不同从而导致最终我们看到的光的焰色不同.能级跃迁只是在原子内部进行的,没有新物质生成,因而是物理变化

物理变化原子中的电子吸收了能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,这时就将多余的能量以光的形式放出.但是物质本身不发生变化

每种金属都有自己独特的焰色!会对焰色试验起干扰（两种焰色合在一起会变成其他焰色的）!而铂丝的干扰很小可以忽略!

使杂质被洗去,或转化为加热易挥发的氯化物.烧:将洗过的铂丝在焰色稳定的酒精灯火焰上灼烧,直至火焰恢复至原来的颜色为止.目的是除去铂丝上加热易挥发的杂质.

硫酸是高沸点难挥发性酸.加热后不似盐酸易挥发且硫酸盐大多不易挥发,不能很好的达到完全清洗铂丝的目的,影响焰色反应现象

1钠为什么没有沸点2火焰为什么一定要有颜色.颜色什么的只是光而已3好像记得是铂丝或铁丝颜色反映为无色再问：钠不是固体金属吗怎么沸火焰要无色你怎么能看见为什么要无锈再答：隔绝空气加热钠，自然就会变成液体

焰色反应和燃烧是两个不同的概念焰色反应体现的是元素的性质,不以其状态改变,不管是单质,氧化物,还是盐类,进行焰色反应都没有影响,观察的结果都是一样的.铁燃烧是会形成氧化物,但这又不影响焰色反应的效果,