為什麼Ka·c>10^-8才能滴定

1、刚好中和,溶液为NaAcAc-+H2OHAc+OH-Kb=Kw/Ka(HAc)=10^-14/1.75*10^-5=5.7*10^-10由于Kb*c>20Kwc/Kb>500因此可用最简公式计算:

KA大卖场：指国内国外大型连锁超市,卖场,单店面积至少拥有3000平方米以上；卖场内的商品种类要齐全,能满足大多数人的一次性购物需求,人流量大,经营状况良好.比如,沃尔玛,家乐福,易初莲花,百佳,联华

当Ka=kb=10∧-7时再问：kakb是指在共轭酸碱对下详细点啊谢谢再答：水的离子积通常采用Kw=1.0×10-14mol2·L-2，因而在纯水中[H]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1。

KA即KeyAccount,中文意为"重要客户",重点客户,-对于企业来说K/A卖场_--就是营业面积、客流量和发展潜力等三方面的大终端.　　国际著名零售商如沃而玛、家乐福、麦德隆等,或者-区域性零售

因为ka^7=1,所以ka×a^6=1又ka=8,所以a^6=1/8,a=±√2/2当a=√2/2时,k=8√2当a=-√2/2时,k=-8√2所以a=√2/2,k=8√2或a=-√2/2,k=-8√

KA/KB/CVS指销售终端的三种形态：KA是KeyAccount,“重点客户”的意思,现一般指国际性或区域性较大的商超终端.KB应该是BC,指BC店,就是中小型超市的意思.CVS应该是指便利店的意思

[H+]=√（cKa）=√（0.1×4.9×10^-10）=7.0×10^-6

这个和终点误差有关系,建议你看看武汉大学分析化学第四版,酸碱滴定这一块,里面讲的很详细,自己好好学学吧.这本书百度上很容易找到,找不到再联系我.

首先c/Ka>500,可以最简计算然后[H+]=根号（cKa）=6×10^-4PH=-lg[H+]=4-lg6=3.222

HCN的水解常数K'=Kw/Ka=10^-14/(4.0·10^-10)=0.25·10^-4设溶液因水解而产生的OH-的浓度为cmol/L,则HCN的浓度为cmol/L,CN-的浓度为（0.02-c

"屁股"的意思

第一步是完全电离的,第一步电离出的c(H+)是0.1mol/L第二步的电离常数是10-2Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA-)c(HA-)=0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/LHA-电离

答案car汽车加油!不明白再问!如果帮到你,请采纳,谢谢!再问：/wud/，/ful/，/buks/，/'d一个半圆kt反过来的e/，/'w一个半圆fi一个很长尾巴的n/答完这些采纳你！再答：依次是：

酸的电离平衡常数越小,表明在水中电离释放H+离子的程度越低,酸性越弱,其共轭碱的碱性就越强.因此pH大小排序,NaClO大于CH3COONa大于NaNO2

电离常数说明电解质的强弱电离常数越大电解质越强而因为clo-ch3coo-no2-都是弱酸根所以水解生成对应的酸离子反应的实质是离子浓度的减小因为生成弱电解质离子浓度减小所以电解质越弱离子减小的若多水

由Kb=Kw/Ka,Kw=10^-14,Ka=1.76×10^-5,得Kb=5.68×10^-10又因为C/Kb=0.1/5.68×10^-10=176000000>500所以[OH-]=√（Kb×C

以一元酸HA为例Ka(HA)=c(H+)*c(A-)/c(HA)Kb(A-)=c(OH-)*c(HA)/c(A-)Ka*Kb=[c(H+)*c(A-)/c(HA)]*[c(OH-)*c(HA)/c(A

Ka即KeyAccount,中文意为“重要客户”,重点客户,对于企业来说KA卖场_--就是营业面积、客流量和发展潜力等三方面的大终端.国际著名零售商如沃而玛、家乐福、麦德隆等,或者区域性零售商,如上海

HA-不会水解,因为第一步完全电离.0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+所以2c(Na+)=0.4mol/LA2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为

Ka(HCN)=4.0*10-10,则Kb(CN-)=10^-14/Ka(HCN)=2.5*10^-5.[OH-]=根号(c·Kb)=根号(0.20*2.5*10^-5)=2.236*10^-3pH=