HAc与NAOH混合球hp值

我告诉你怎么做,你自己完成吧,醋酸根的浓度会求吧,用4.76除醋酸根的浓度就是氢离子的浓度,求对数就是PH值.如果相好精确一些,可以设一下氢离子的浓度,根据pKa=4.76,算出酸根浓度,它等于总的醋

pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10

老师说,当成PH

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAC（Ka=1.76×10^-5）所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5

混合后,HAC溶液的浓度为0.5MOL/L,NaAc的浓度也是0.5MOL/L,这是一个缓冲溶液,PH值为-logKa,也就是4.75

混合后生成0.25M的HAC和NAAC因为NAAC会完全电离则HAC===H++AC-设AC-的浓度为（x+0.25）H+为xHAC为（0.25-x）HAC的KA=（0.25-x）*x除以（x+0.2

要知道pKa=4.76这应该为题给条件4.76+lg（0.1/0.2）=4.45

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05m

两种溶液不是摩尔质量一样而是物质的量一样.正是两者物质的量一样,它们恰好反应生成了醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

HAc的电离能力大于NaAc的水解能力.所以0.1摩尔每升HAc与0.1摩尔每升NaAc混合时显酸性.

混合后浓度分别为0.15mol/L,0.125mol/L.HAc=H++Ac-K=[H+]*[Ac-]/[HAc],1.8*10^-5=[H+]*[0.125+x]/[0.15-x],因为电离度很小,

HAc+NaOH=NaAc+H2O①等体积混合：二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）.Ac-+H2O=HAc+OH-K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/

HAc+NaOH=NaAc+H2O①等体积混合：二者恰好反应完,那么,NaAc为0.1mol/l（即[Ac-]=0.1）.Ac-+H2O=HAc+OH-K(即Kb)=Kw/Ka（[HAc][OH-]/

溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问：为什么水电离的OH和H浓度相等，如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的

因为恰好完全反应生成NaAc,不存在缓冲对的另一方HAc,所以不是.如果0.1摩尔每升的NaOH与0.1摩尔每升的HAc按1：2体积比混合,就是.

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAC（Ka=1.76×10－5）,所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10-10根据[OH-]=√5.68×10-10×0.1=7.5×10-

再答：发错了再答：

醋酸是弱酸,不能完全电离,电离度α=1%,∴醋酸根离子的浓度＜醋酸的浓度氢氧化钠是强碱肯定完全电离,∴钠离子的浓度=氢氧化钠的浓度则若二者浓度相同,生成的溶液中,酸必定过量,∴PH＜7

不可以缓冲溶液必须有缓冲对这里的缓冲对应该是HAc和NaAc但是你反应完这后没有HAc有的是NaAc和OH-

质量分数相同的HCl与NaOH等质量含有相同质量的溶质,假设溶质质量均为40克,设有X克HCl与40克NaOH反应,根据化学方程式计算HCl+NaOH=NaCl+H2O36.5---40X------