H2O 和D2O是纯净物

H,D,T是不同的原子是因为它们的中子数不同,但原子的中子数对元素的化学性质基本上没有影响,H,D,T是同种元素的不同原子,由它们与氧组成的H2OD2OT2O三者中元素种类相同,化学性质相同,是同一种

B同位素是具有相同质子数,不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素(Isotopes).再问：B是什么再答：氢的两种核素

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2D2O=2NaOD+D2↑Na一样,可发现生成的H2和D2的物质的量一样,NaOH和NaOD的物质的量一样A,H2不是D2,所以不相等,A错B,物质的量一

纯净物是指只含一种物质,而H+OH-是离子,只有放在一起才是物质.纯净物只含一种物质,但这个物质可以含多种元素；单质也只含一种物质,但这种物质只含一种元素

是同一种物质组成它们的元素是相同的,都是氢和氧而H和D只是中子数不同,分别为0和1,但它们的质子都只有1个,所以是同一种物质

不属于同分异构体,该题目属于一道旨在混淆概念的题目.二者不属于高中化学“四同”中的任何一个.

一般说来,同素异形体偏重讲同种元素形成的不同分子形式的单质,也就是说,要有分子结构上的不同,比如金刚石（可以认为是一个巨型分子）和石墨,比如S4和S8,比如红磷和白磷,H2和D2虽然是由不同的同位素形

首先,电解质的概念必须是在水溶液中融融状态下能够导电的化合物!注意了,是化合物.纯净物包括化合物和单质.简单讲,也就是电解质必须是纯净物.你现在不了解的是氨水,氨水是氨气溶解在水当中,它的主要成分是N

相同质量的D2O和H2O中质子数之比是1:1相同物质的量的D2O和H20中中子数之比是5:4相同状况下电解相同物质的量的D20和H20时产生的气体体积比是1:1产生的氢气质量比是2:1

纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,说明了它不稳定；从产物NH3、H2O和CO2可分析,它是由N、H、C、O四种元素组成,因此它是化合物.但无法判断M中是否含有水.所以答案选C.

第一个不对,:质子数相同电子数不同的元素互为同位素.注意:二者必须都是.H2O和D2O都是分子式怎么可能是同位素呢?可以说H和D是同位素.第二个好像对的

D中文名为氘,是氢的一种核素,与氕氚互为同位素.氘原子是氢原子的一种,核内有一个质子一个中子,相对质量为2.D2D2O与我们平时说的氢气与水不同,我们平时说的氢气和水中的氢原子是氕,因此我们可以称D2

当然不是咯.同位素的定义:质子数相同电子数不同的元素互为同位素.注意:二者必须都是.H2O和D2O都是分子式怎么可能是同位素呢?可以说H和D是同位素.

重水(或称氘化水,化学式D2O或者2H2O)是水的一种,它的质量比一般水要重.普通的水(H2O)是由两个只有质子的氢原子和一个氧16原子所组成,但在重水分子内的两个氢同位素,比一般氢原子有各多一个中子

1.相同物质的量D2O和H2O中质子数之比为1：1,相同质量的D2O和H2O的物质的量之比为9：10,所以相同质量的D2O和H2O中质子数之比是9:10.　　2.相同物质的量的D2O和H2O中中子数之

能用化学式表示的都是纯净物,所以NH3.H2O是纯净物而且是电解质

同位素就是一种元素的不同原子,所谓的不同是指他们的中子数目不同H2O和D2O当然不是同位素他们是分子好好看书吧很简单的定义看看就会理解的

结晶水合物（就比如胆矾CuSO4·5H2O),从化学式看,有CuSO4和H2O,似乎是混合物,孰不知CuSO4和H2O不是简单地混合,而是二者之间有强烈的相互作用,按照一定的质量比化合CuSO4+5H

1、他们的分子式相同.虽然H、D、T是不同的核素,但都是氢原子.2、他们的结构相同,都是V形分子3、他们不是同分异构体.同分异构体要求分子式相同、结构不同.他们的结构相同.4、他们的混合,是纯净物!不

由题意知,Na足够,重水与水都要完全反应.重水和水的物质的量分别为0.8/20=0.04mol、0.36/18=0.02mol.一摩尔重水与水均可以产生0.5mol气体,但是分别为D2、H2.故可知道