作业帮H-O的键能为462.8kj,即18克水分解成H2和O2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 13:32:45
1/2mol氢气和1/2mol碘单质反应生成1mol的HI,需1/2molH-H键和1/2molI-I键断裂(吸收1/2*436+1/2*151=293.5KJ的能量),生成1molH-I键要放出29
（1）则1molN2生成NH3（放出）热量（92）kJ.（2）则1molH2生成NH3（发出）热量（30.7）KJ.N2+3H22NH3反应热=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含
氢气＋氯气＝氯化氢.反应成立且是放热反应,反应热＝生成物健能－反应物健能,故A正确.高三的应该会吧?
不对,18gH2O分解时释放能量的确为2×463kJ,但生成H2和O2时要吸收能量,所以反应消耗能量比2×463kJ要小再问：那么破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463KJ？再答：是
不对因为形成氢气和氧气的同时会放出热量.题中消耗能量只是断键的能量不包括成键的能量
不对.水分子间还有分子间作用力,氢键等作用存在.你要分解1mol水,除了打破O-H键,还要克服这些作用,因此消耗的能量会比2倍的H-O键的能量略大.另外,破坏之后,形成的是H原子和氧原子,他们变成氢气
3H2有3个H-H键N2有1个N≡N键即436*3+X2NH3有6个N-H键加上放热-92.4kj/mol即391*3*2+92.4最右边的式子相等解出X=945.6就约等于946了嘛
(1)成键放热：391*6==2346KJ(2)拆键吸热：436*3+946==2254KJ(3)反应放热:2346-2254==92KJ
(3/2)F2+(1/2)N2=NF3+Hf1(3/2)*156.9+(1/2)*946=3*276+Hf1Hf1=-119.65KJ(3/2)Cl2+(1/2)N2=NCl3+Hf2(3/2)*24
断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?
946kJ指的是断裂1molN三N键（称为氮氮三键）所需要吸收的能量.因此破坏1molN2中的化学键即是破坏1mol氮氮三键.因此上式如此计算.
要考虑Si有两个硅硅键2,SiO2有4个硅氧键,成键放热,断键吸热（1768*2+498.8+989.2）/4=1256
N2+3H2=2NH31mol3mol2mol吸热:946+3*436=2254kj放热:6*391=2346kj2346>2254所以是放热.1molNH3有3molN-H
注意断开化学键会吸热；形成化学键会放热.吸热为正,放热为负那么形成N-H键放热：2*(3*391)KJ断开H-H键吸热：3*436KJ,断开N=N键吸热：xKJ因为最终反映焓变小于0,即是放热反应焓变
2(H-H)+4(Si-Cl)-2(Si-Si)-4(H-Cl)=2*436+4*360-2*176-4*431=236KJ/mol硅原子和其它四个硅原子形成四个共价键,硅原子本身提供四个电子,它本身
比较熔点首先要知道物质的晶体类型.晶体共有好几种类型：原子晶体,金属晶体,离子晶体和分子晶体.他们的熔点高低一般是递减的.而SiCl4是分子晶体,SiO2和Si是原子晶体,分子晶体融化只需要破坏他们分
同学,你这个,应该有一个化学反应方程式的吧,硫化氢（2）和二氧化硫（1）反应生成单质硫（3）和水（2）的反应吧,这是一个过量问题的计算,系数都配好了,按2倍关系计算,当硫化氢过量时,也就是二氧化硫全部
因为总共有6个N-H键啊,一个NH3里有3个再问：为什么有3个？再答：有三个氢原子与氮原子相连，所以是三个