滴定0.1000mol lhac至ph=8计算终点误差

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

A项由电荷守恒可知c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)若A正确,只要c(CH3COOH)=c(Na＋)即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(

解题思路：1.洗滴定管,验漏2.润洗(用所准备装的试剂洗)3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数4.从碱式滴定管放出20mlNa

答：【1】化学计量点时,滴定的体积是20.00ml【2】化学计量点时,溶液的PH值是7.00【3】滴定的突跃范围PH4.30-9.70【4】可以采用甲基橙、酚酞为指示剂

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

解题思路：1.酸碱中和反应的实质是OH-+H+=H2O2.Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，沉淀即不再增加。解题过程：解答：(2)pH=13,即c(OH-)=0.1mol/L,V1=25mL,

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x

NaOH+HAc=NaAc+H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8*10-5=1.8*10-6>20Kw,且c/Ka>

溶液的pH>7,即,为了达到化学计量点完全,反应,然后溶质醋酸钠的溶液,弱酸是强碱,碱性水解,溶液>7的pH值

库仑滴定法的滴定剂不是由滴定管加入的,而是由电解反应产生的.库仑滴定法和普通的容量分析法相比,操作简便,特别适用于某些易挥发和不稳定的滴定剂（如卤素、Ti(Ⅲ)、Cu(Ⅰ)等）,并具有较高的准确度和精

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒：[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na

0.100*0.027*106/0.15*2=95.4%

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

答：【1】0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值计算：[OH-]=(0.05x5.6x10^-10)^1/2=5.3X10^-6mol/LpOH=5

若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的

由电离平衡常数可知,H3A中,三级电离出来的H+都可以被测定,但因其电离平衡常数相差不大,不能被分步滴定,所以滴定终点时产物为（Na3A）,终点时溶液酸碱度计算公式为（c(OH-)=0.025*Kw/

草酸分部电离,0.1*ka1=5*10的-3次方＞20kw,2ka2/√ka1c=1.6*10的-4次方/0.71*10的-2次方=0.02286＜0.5,0.1/ka1＜500,所以,未加碱时,氢离

-0.2%,计算方式：0.1000mol/lHCl[H+初]=0.1mol/lPH=4[H+末]=0.0001mol/l滴定比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负所