清液中有钠离子氯离子碳酸根离子硫酸根离子

碳酸根和碳酸氢根.它们都要水解,在弱碱性条件下共存.再答：谢谢

不可以,Al与碳酸根会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳再问：什么是水解?再答：就是Al离子与水反应生成氢离子和氢氧化铝，碳酸根也与水反应生成碳酸和氢氧根，两反应互相促进

阳离子：Na+Mg2+Al3+H+NH4+阴离子：O2-Cl-S2-OH-CO3(3为下角码)2-NO4（4为下角码)-SO4(4为下角码)2-KMnO4（4为下角码)-1楼的有错,楼主注意了

A、可以共存B、酸性条件下,NO3-有强氧化性,能把I-氧化为I2单质,不能共存8H++2NO3-+6I-=2NO+3I2+4H2O选择A再问：那些离子能被硝酸根？有什么规律？再答：强还原性的离子能被

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

氯离子.镁离子遇氢氧根沉淀,减少.碳酸氢根遇氢氧根变为碳酸根,减少.加入过氧化钠,引入钠离子,增加.

碳酸根可加入硝酸银生成白色的碳酸银沉淀,然后加入硝酸沉淀消失并有气体放出,该气体可使澄清的石灰水变浑浊,可证明有碳酸根.硫酸根可加入硝酸银又有黄白色的沉淀生成,再加入硝酸沉淀不溶解,则证明有硫酸根存在

铵根离子碳酸根离子这两个不能共存,发生双水解再问：只有强碱弱酸盐或弱碱强酸盐才能发生水解而碳酸铵属于弱碱弱酸盐，碳酸根和铵根离子水解会相互抑制。再答：我记错了，能共存。双水解程度很小

因为取部分溶液加入少量CCl4溶液及数滴氯水振荡静置,CCl4显紫红色.所以有碘离子因为另取部分溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成；再加入盐酸溶液时,白色沉淀部分溶解并有气体放出.所以有硫酸根离子和碳

能..没有氧化还原反应的发生没有弱电解质的生成但是记住H+和OH-都不能和HCO3-共存

Na+Mg2+AL3+Fe2+Fe3+NH3+H+Cl-OH-SO42-CO32-H2CO3FeCl3FeCl2NaCO3CuSO4K2MnO4Ca+2+2MgCl

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

分析如下：负离子有氯离子,碳酸氢根,硫酸氢根；正离子有氨根离子,钠离子,氢离子（即硫酸氢根）这里会产生气体的离子有碳酸氢根和氨根离子.于是有：1）碳酸氢根+氢离子=水+二氧化碳；2）碳酸氢根+氨根离子

铵根离子,钠离子不和氯气反应对有气体产生氯气加水会生成盐酸和次氯酸有CO2气体生成对溶液颜色发生变化溴离子被Cl2氧化成Br2有颜色对发生了两个氧化还原反应Cl2+SO3^2-+H2O=2H++2Cl

不可以,PH=12说明溶液中有氢氧根,会和碳酸氢根反应～

A:碳酸钠B:硫酸铝C:氯化镁D:氢氧化钡E:硫酸氢钠

化学平衡问题,上述离子与氢氧化钠反应时各自的平衡常数不同.与其他离子相比,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子时,所需要的氢氧根离子浓度最低,自然它优先反应.

溶液中不可能只有阴离子没有阳离子,所以一定有钠离子.用PH试纸测定PH>7,说明溶液有弱酸根离子,亚硫酸根离子或碳酸氢根离子；向溶液中加入氯水没有气体产生,说明没有碳酸氢根离子,则一定有亚硫酸根离子.

不能镁离子在溶液中会水解溶液显微酸性而碳酸氢根离子在酸性或碱性溶液中都会有反应所以不能共存

CO32-和NH4+不能大量共存.因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-NH4++H2O=NH3·H2O+H+一个水解显酸性,一个水解显碱性,二者会互相反应.相互促进水解,使水解更彻底.