浓度为0.1molHCOOH和HCOONa3.7

氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大

这道题需要用电荷守恒来解.0.1+0.25*2==0.25+X*2X=0.175第二种方法：假设该混合溶液为一升.则：钠离子0.1mol,氯化钠中氯离子也是0.1mol氯离子还剩下0.15mol,则氯

0.2mol/L的大如果电离程度一样的话,0.2是0.1的10倍.但是0.1的电离程度大,所以要小于10倍

答案A解析：溶液等体积混合,在选择题里头我们一般设为都是1L,这样混合后的总体积就是2LAl3+浓度为0.1mol/L,由n=cv得：混合溶液中Al3+物质的量为0.2mol同理得：混合溶液中SO4^

对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式就.

由电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①由物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）②②代入①即得c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（

1、c（H+）+c(Na)=c(OH-)+c(CH3COO-)2、2c(Na+)=(CH3COO-)+(CH3COOH)第一个等式乘以二再减去第二个等式

【1】NH4+水解方程式：NH4++H2O可逆号NH3·H2O+H+从此式中可以看出,H+使水解平衡向左移动.NH4HSO4溶液中,氢离子浓度大,抑制水解,所以NH4Cl溶液中C[NH4+]大.【2】

这个根据电荷守恒就可以了……阴离子电荷总数=阳离子电荷总数所以2*c(SO42-)=3*c(Al3+)+2c(Mg2+)代入得Mg2+的浓度为0.15mol/L

设0.1mol/L的溶液体积为a,0.2mol/L的溶液体积为b.显然前者的密度小于后者,因此对于等质量的两份溶液,a>b.混合后液体物质的量浓度为：(0.1a+0.2b)/(a+b)=0.1+0.1

没法求具体值,因为醋酸是弱电解质,在水中部分电离,其氢离子浓度会小于0.1MOL每升,PH会大于1,小于7

Al3+的浓度为0.1mol/L,所以Al2(SO4)3的浓度是0.1/2=0.05mol/L所以Al2(SO4)3中SO42-的浓度是0.05*3=0.15mol/L所以MgSO4中SO42-的浓度

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以H+浓度低）,可见阳离子醋酸钠较多,那么

HCOONA,NA能完全电离但是HCOOH是弱酸所以HCOO-会水解造成HCOO-离子减少,所以NA+>COOH-,COOHNA溶液为碱性,所以OH->H+

(300*20%+200*30%)/(300+200)=.再问：sorry，结果。再答：连算一下的耐心也没有吗？再问：OK，写下了再答：24%再问：3Q再答：请采纳

不相等.HCL是强酸,能够完全电离HCN是弱酸,不能完全电离

设镁离子浓度为Xmol/L,则有电荷守恒得：0.1*3+x*2=0.3*2得到x=0.15mol/L,明白了吧?有问题再联系啊

A答案正确.因为浓度相同的甲酸和乙酸比较,甲酸的氢离子浓度大PH值小.如果甲酸的PH值大于乙酸,即甲酸的氢离子浓度小于乙酸时,一定有甲酸的浓度小于乙酸.当甲酸的浓度大于乙酸时,一定有甲酸PH小于乙酸.

解题思路：解题过程：注意可逆反应不能全部转化最终答案：略