测得某硝酸氨样品中氮的质量分数为32.9%-搜答案-拍题作业网

这里少了一个条件吧,需要不纯的样本中不含氮元素,不然此题没办法做.那么加上这个条件后,我们有CO(NH2)2中氮元素占(14*2)/(16+12+（12+2*1）*2）)=28/60那么既然样品中氮元

解法一：样品中氮元素的质量分数为 14×280×100%×90%=31.5%．故答案为31.5%．解法二：设样品的质量为a，则样品中的NH4NO3的质量为90%a．则含有的氮元素的质量为90

28÷80×100％×90％＝31.5％

CO(NH2)2-----2N602894%X60/94%=28/xx=43.87%

选C硝酸铵含氮大于20%而ABD含氮也大于20%只有C小于20%可能使混合物氮元素的质量分数为20%

可以先求出硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比即14*2/（18*2+96）*100%=21.2%用硫酸铵中氮元素的相对分子量的百分比乘以样品中(NH4)2SO4的质量分数即21.2%*90%=19.0

设总质量为x所以NH4NO3的质量为99％X所以氮的质量为99％X＊28/80所以氮的质量分数为99％X/(28/80)/X=99%*28/80

纯净的NH4NO3中氮元素的质量分数为35%.该氮肥样品中氮元素质量分数为28%*35%=9.8%

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/98=6.5g/xx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数9.8g/50g*100%=19.6%.黄铜样品中的铜的质

设样品中碳酸钙质量分数为x碳酸钙中钙元素的质量分数为40/100=40%100g样品中钙元素质量为100*36%=36g所以100*x*40%=36解得x=90%样品中碳酸钙质量分数为90%

答案是D!别想太多,既然是问含氧化铁的质量分数,那默认它里面只含三氧化二铁!21%*（56*2+16*3）/（56*2）=30%

NH4NO3中氮元素的质量分数为（14×2）/（14×2+1×4+16×3）=35%因为硝酸铵样品NH4NO3的纯度为百分之90,所以样品中氮元素的质量分数35%×90%=31.5%

(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混

这样看,CO(NH2)2的相对分子量是60N占了28总的是比例是7÷15所以尿素的质量分数是45%÷（7÷15）=96.43%

CaCO3的质量分数=钙元素的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数=35%/(40/100)=87.5%

a*(14/79)=12%a=67.7%

解题思路：由气体的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．解题过程：解：设样品中碳酸钙的质量分数为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

硫酸铵氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%；A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：1479×100%

1、m(H2)=10+100-109.8=0.2(g)2、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2652x0.2(g)x=6.5(g)m(Cu)=10-6.5=3.5(g)w(Cu)=(3.5/10)*