作业帮测定钙含量该加入多少浓度的三乙醇胺
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 21:13:21
作用是起还原作用,具体得看下标准.
确保溶液在酸性条件下,钙完全以钙离子形式存在.加盐酸酸化至pH1左右,过滤除去机械杂质.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------（1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注：7
如果是样品溶解前加入,肯定是用来高温分解样品的；如果在滴定的后期过程中加入,就是用来调整溶液试剂浓度和酸度的.
（1）若要使标准盐酸对CaO的T｛Hcl/CaO｝=0.0056g/ml,则1mL标准盐酸中含溶质多少克CaO+2HCl=CaCl2+H2O56g730.0056g0.0073g1mL标准盐酸中含溶质
（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m
设10g钙盐中含钙元素xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca~CaCO3~CO240g100g44gxg0.132gx=0.12g钙元素的质量分数：0.12g/10g=0.012=1
设10g钙盐中含钙元素xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCaCO3CO240g100g44gxg0.132gx=0.12g钙元素的质量分数：0.12g/10g=0.012=1.2
杂质不溶于水且不与水反应,也就是说剩下的全是杂质故碳酸钙的质量=12.5-2.5=10g再根据方程式,可计算出二氧化碳的质量为10*44/100=4.4g
滴定反应：2NaOH+H2C2O4.2H2O=Na2C2O4+4H2O1NaOH——1/2H2C2O4.2H2O已知：M(1/2H2C2O4.2H2O)=63.04滴定分析中,要求消耗标准溶液的体积大
因为三草酸和铁酸钾中有干扰物,所以选用标准加入法
测定氯化钠不用氯化钠标准液再问：可是起码得有一组实验来确定指示剂铬酸钾的浓度啊。再答：指示剂铬酸钾不用测定浓度。因为铬酸钾只是指示一个反应终点。硝酸银标准液的浓度是要标定的。用氯化钠基准试剂测定。
机器做：买台钙铁煤分析仪,几分钟做好.手工：配制0.015摩尔每升的乙二胺四乙酸二钠（EDTA).50%盐酸.33%三乙醇胺.20%氢氧化钾.2%KF溶液.用基准碳酸钙溶液标定EDTA溶液,算出氧化钙
通过前三组数据,可以看出前两组数据是NaOH过量的,2-3样品质量增加,气体也增加了,所以前两组是NaOH过量,1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例,1-2样品质量翻倍,气体体
Fe+H2SO4==FeSO4+H2562x0.2gx=5.6g质量分数=5.6/6=93.3%
与铜离子反应形成CuI
CaSO4沉淀,CaCO3微溶,所以加热
你要看原子吸收仪的性能,Cu:一般0.3-6ppm/ml,Zn:一般0.2-0.6ppm/ml,Pb:一般2-15ppm/mlCd:一般0.5-6ppm/ml
镧作释放剂,以消除磷酸干扰.