FeS2 HNO3--Fe(NO3)3 NO SO2 H2O

Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O其实你根据氧化还原配平就行,Fe升高了2,N降低了3,则Fe2+跟NO肯定是3：2啊还有什么不会的可以继续问我

铁足量先于浓硝酸反应而后在与稀硝酸反应因为铁石足量的吗?这句话是错误的.铁足量是铁与正三价的铁离子反应,而不是稀硝酸.稀硝酸是可以吧铁氧化成正三价的.再问：蒽！3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+

参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．

浓硫酸的话只能是实验室制硝酸的反应了2Fe(NO3)3+3H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+6HNO3↑

方程式写错了,应该是6HNO3+Fe（OH）2=Fe（NO3）3+3NO+4H2O

1.3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑＋14H2O2.没见过NH4NO4(后面的N是+7价吗?)5NH4NO3→4N2↑+2HNO3+9H2O3.Cu2S+14HNO3→H2SO4

答：每1molFe失去3mol电子,每4molHNO3里只有1molHNO3得到3mol电子.

第一个方程式是因为Fe过量,HNO3不足第二个方程式是因为HNO3过量,Fe不足所以化学方程式不一样.

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

首先,Zn与稀硝酸反应不可以制氢气,因为硝酸具有强氧化性Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)——

浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==Fe(N

你方程式写错了.正确的方程如下:3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

可以把三个铁合在一起算共+8+5共+9+2Fe3O4+HNO3--3Fe(NO3)3+NO+H2O升1降33Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O

Fe(NO3)2+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H2OFe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,

FeFeO都可以因为这里面的铁都能被氧化而三氧化二铁铁已是最高价态,不能再被氧化了Fe足量3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O稀硝酸足量Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+N

这里比较特殊NO是以NO+离子形式配位CN-是-1价根据化合价守恒,这里Fe是+2价

no和no2有没有比例要求,如果没有,你可以先假设no和no2的比例,然后再配平就行了.下面是1:1和1:2的配平系数4:18:4:3:3:95:24:5:3:6:12

书错了.Fe2+,NO中性分子来配位.但是看成NO+和Fe+也没有关系,因为NO+相当于CO,提供2个电子,而NO分子就会向中心离子提供3个电子,结果是一样的,只是实际反应时不可能出现极不稳定的Fe+