Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/04/19 19:12:52

Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3时,求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比．

先初步列个反应方程式
Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O
既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的化学计量数分别为1和3,当然这是Fe的计量数为1+3=4,方程式变为
4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+NO+H2O (Fe已配平,且符合1:3的题意)
下面我们就努力配平这个方程式(电子守恒+物料守恒),Fe和HNO3的物质的量之比就一目了然了
Fe一共失去了3+3*2=9个电子
而每个HNO3(+5价N)还原为NO(+2价N)需得到3个电子,因此还原产物NO的系数为3时,得电子数也为9个,正好得失电子平衡(电子守恒),这时方程式变为
4 Fe+HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+ 3 NO+H2O (电子已配平)
现在右边N的数目就是左边HNO3的数目了(物料守恒),算一算右边一共是3+3*2+3=12个N,那么HNO3前面自然就应该配上12了,当然根据H的守恒H2O前面配上6,整个方程式就全搞定了
4 Fe+12 HNO3=Fe(NO3)3 + 3 Fe(NO3)2+ 3 NO+ 6 H2O (N已配平,H已配平)
真的搞定了?我相信是搞定了,如果不放心我们最后用O的守恒,看看左右氧的数目是不是一样就彻底没问题了,左边12*3=36个O,右边3*3+3*3*2+3+6=36个O(O已配平),整个方程式彻底配平(电子守恒,物料Fe、N、H、O等元素悉数守恒)大功告成!
对了,要求参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比,想必早已知道了吧.
(Fe:HNO3=4:12=1:3)

Fe与HNO3反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,当生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(No3)3 和 Fe 反应的 Fe和HNO3反应生成N2O+H2O+Fe(NO3)3配平 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O和Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O为什么有这两氧化剂与还原剂的比值 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 铁与稀硝酸反应的方程式配平 Fe(小量)+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )NO↑( )+( )H2O FeSO4和HNO3反应生成Fe（NO3）3,Fe2(SO4)3,NO和H2O的反应怎么配平? 已知反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,则被还原的硝酸是 A．1/2mol 6.72克铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,生成Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液,同时得到N2O与NO的混合气体. FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的